Question

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

1. A.
   常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A
2. B.
   1.8g的NH₄⁺离子中含有的电子数为10N_A
3. C.
   常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A
4. D.
   2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

Answer 1

C
试题分析：选项A、常温常压下，不能用22.4L/mol计算。A错误
选项B、1.8g的NH₄⁺离子的物质的量为0.1mol，而一个NH₄⁺离子含有10个电子，因此1.8g的NH₄⁺离子中含有的电子数应为N_A
选项C、正确。48gO₃物质的量为1mol，而一个O₃中有3个氧原子，因此常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A
选项D、2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，而金属镁从0价变到+2价，转移的电子数为2个，因此0.1mol镁转移的电子数为0.2N_A
考点：阿伏伽德罗常数
点评：本题主要考查气体摩尔体积、粒子中电子数的计算、物质的量、电子的转移与阿伏伽德罗常数的综合应用。
1、22.4L/mol是标准状态下的气体摩尔体积，非标准状态下或不是气体状态都不可以用这个数字计算。
2、电子转移的计算，可从元素的化合价入手。
3、物质的量    
4、气体摩尔体积