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    3．H2O2有“绿色氧化剂”的美称，可作为矿业废液消毒剂．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染．

    分析 根据元素守恒原理判断产物，在反应中，H2O2是氧化剂，其产物H2O没有污染性．

    解答 解：根据元素守恒原理，可知反应KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中的A为KHCO3．在反应中，H2O2是氧化剂，其产物H2O没有污染性，
    故答案为：KHCO3；H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染；

    点评 本题考查H2O2的氧化性，侧重于分析能力的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应，其反应装置如图所示：

    已知：l．0mol•L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，请回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O．
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前进行的操作是关闭分液漏斗活塞，打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹．
    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaS04，说明SO2具有还原性．
    分析B中产生白色沉淀的原因：
    猜想1：SO2与Fe3+反应；
    猜想2：在酸性条件下SO2与NO${\;}_{3}^{-}$反应；
    猜想3：…
    （4）甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液，能使KMnO4溶液褪色．
    【得出结论】：猜想1成立．其结论正确吗？否（填是或否）．
    若不正确，理由是可能SO2过量，溶解的SO2也能使KMnO4溶液褪色（正确无需回答）．
    （5）乙同学设计实验验证猜想2，请帮他完成下表中内容（提示：NO${\;}_{3}^{-}$在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生．除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：NaNO3固体和盐酸等．）
    实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论
    ①用NaNO3和盐酸配成pH=1，
    C（NO3-）=3mol•L-1的溶液，并替换装置B中的Fe（NO3）3溶液．
    ②打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹．再打开分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中滴加浓硫酸．
    若装置B中有白色沉淀生成，猜想2成立．否则，猜想2不成立．
    （6）在实际操作中，当SO2通入Fe（NO3）3溶液时观察到的现象；溶液由黄色变为浅绿色，接着又变为黄色，请用相关离子方程式表示其过程SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色．则下列关于该溶液组成的判断正确的是（　　）
    A．肯定不含I-B．肯定不含Cu2+C．可能含有SO32-D．肯定不含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有mgX气体，X由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则：
    （1）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol；
    （2）该气体中所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个；
    （3）该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L；
    （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液密度为ρg•cm-3，溶液中X的物质的量浓度为$\frac{1000mρ}{M（1000+m）}$mol/L．
    （5）已知X气体在水中易溶，通常1L水能溶解500L X气体．常温常压下将充满X气体的500mL集气瓶倒扣入足量水中，集气瓶中得到的溶液中X的物质的量浓度为$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/L（常温常压下气体摩尔体积为Vm，不考虑集气瓶中溶液向水中扩散）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．氨能在空气中燃烧，生成N2和水
    B．NO2溶于水生成HNO3，NO2属于酸性氧化物
    C．所有的铵盐加热分解都能产生NH3
    D．铜与浓硝酸反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，相对分子质量小于110，其中氧元素的质量分数为14.8%，已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应，则X的分子式为C7H8O．若1mol X与浓溴水反应时消耗了3mol Br2，则X的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

    （1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
    （2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有酸的浓度、温度．（写出两个）
    （3）“碱溶”的目的是发生反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，将Al（OH）3 转化为AlO2-，以便和Fe（OH）3分离．物质X的化学式为CO2．
    （4）从流程中分离出来的Fe（OH）3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），该反应的离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （5）若根据过滤出的Fe（OH）3沉淀来推算煤矸石中Fe2O3的含量，须将沉淀清洗干净，检验沉淀是否洗干净的具体操作方法是取最后一次洗涤液的滤液少许于试管中，滴入几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明沉淀已洗干净，否则沉淀未洗干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列做法不应该提倡或者不正确的是（　　）
    A．采取低碳、节俭的生活方式，深入农村和社区宣传环保知识
    B．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等，按照规定对生活废弃物逛行分类放量
    C．热纯碱可以去油污，明矾可以净化水，漂白粉可用于漂白织物
    D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2，食醋可以除水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将4mol A气体和2mol B气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）═2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，则：
    （1）用物质A表示的反应速率为0.3mol/（L．s）．
    （2）2s时物质A的转化率是30%．
    （3）2s时物质B的浓度为0.7mol/L．
    （4）反应过程中容器内气体的平均相对分子质量如何变化？增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．气体的密度如何变化？不变．

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