实验:①0.1mol?L-1AgNO3溶液和0.1mol?L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a.过滤得到滤液b和白色沉淀c,②向滤液b中滴加0.1mol?L-1KI溶液.出现浑浊,③向沉淀c中滴加0.1mol?L-1KI溶液.沉淀变为黄色．下列分析不正确的是( )A．浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)B．滤液b中不含有Ag+C．③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验：
①0.1mol?L^-1AgNO₃溶液和0.1mol?L^-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，沉淀变为黄色．
下列分析不正确的是（　　）

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）

B．滤液b中不含有Ag⁺

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

A．根据浊液a中含有AgCl，存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），故A正确；
B．滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag⁺，故B错误；
C．向AgCl中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；
D．向AgCl中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，故D正确；
故选：B．

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科目：高中化学 来源： 题型：

纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验：
①0.1mol物质A完全转化为酯，需要乙醇0.2mol；
②完全中和2.4g物质A，需要消耗0.04molNaOH；
③0.1molA能与足量钠反应放出3.36L（标准状况下）氢气；
④6.0gA在一定条件下完全分解，生成3.36L（标准状况下）一氧化碳和1.8g水．
试计算和推理确定：
（1）A的摩尔质量和化学式．
（2）A的结构简式．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有

玻璃棒、胶头滴管、药匙

．
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为

2.0

g．
（3）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作
A．称量时用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母）偏大的有

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（一）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）根据计算得知，所需NaOH的质量为

2.0

g．
（2）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．称量用了生锈的砝码；             B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出   E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线                 G．、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母）
偏大的有

．
（二）某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．
试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积

5.4mL

（计算结果保留到小数点后1位）．
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器

BCEI

（填序号）．
A．1000mL烧杯     B．100mL烧杯         C．10mL量筒
D．100mL量筒      E．500mL容量瓶       F．1000mL容量瓶
G．广口瓶          H．托盘天平           I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是

胶头滴管

．
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；
④然后直接将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．你认为上述实验中错误的操作是

②③④

（用编号表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：实验操作如下：
（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用托盘天平称取

2.0

g氢氧化钠固体；
②加水溶解，冷却后将溶液沿玻璃棒注入

500ml容量瓶

；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
④继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线

1～2

cm处；
⑤改用

胶头滴管

逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
⑥盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑦将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签．
（2）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是

①

（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面； ②容量瓶使用时未干燥；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线；
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?武汉模拟）某同学欲探究Na₂S₂O₃的有关化学性质，设计如下实验流程图．

请回答下列问题：
（1）用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：

取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH．

（2）写出生成白色沉淀W所涉及的离子方程式：

S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

（3）将上述流程中所加BaCl₂溶液和氯水的顺序颠倒，也得到白色沉淀，能否说明该白色沉淀与 W 为同种物质

否

（填“能”、“否”）；
（4）取三支大小相同的试管，通过侧定Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸反应出现浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验表格如下：

实验序号	实验温度/℃	0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液的体积/mL	H₂O的体积/mL	0.1mol/LH₂SO₄溶液的体积/mL	所需时间/s
甲	25	5	5	2	/
乙	25	5	6	1	/
丙	35	5	5	V	/

①V=

；
②探究浓度对化学反应速率的影响，应选择

甲、乙

（填实验编号）组实验进行对比分析；
③为了准确控制反应的温度，应采用的加热方式为

水浴加热

．

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