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【题目】请认真阅读下列三个反应:

利用这些反应,按以下步骤可从某烃A合成一种染料中间体DSD 酸。(试剂和条件已略去)

请写出A、B、C、D的结构简式。

A_______________;B_______________;C_______________;D_______________

【答案】

【解析】根据题给的3个有机反应:是芳烃与发烟硫酸发生取代(磺化)反应生成芳香磺酸;是硝基化合物跟Fe、HCl、H2O反应,-NO2可还原为-NH2,使硝基化合物转变为芳胺;是甲苯跟NaClO反应生成1,2-二苯乙烯在此基础上,根据给出的DSD酸的合成路线,以DSD酸为起点,进行逆推,运用信息先推出D的结构,再运用信息推出C的结构,再运用信息推出B的结构,再运用教材中的硝化反应的知识可推出A的结构,从而完成本题中各有机物的推断;所以有机物A为甲苯,发生硝化反应后生成 ,然后和硫酸、三氧化硫作用生成,然后在次氯酸作用下,生成有机物;最后在Fe、HCl、H2O作用下硝基被还原为氨基得到有机物DSD 酸;正确答案:(

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式中,正确的是

A. FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+Cu2+ + 2Fe2+

B. 氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42-=BaSO4

D. 碳酸钠溶液中逐滴加入少量的盐酸:2H+ + CO32CO2↑+ H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】a升CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与b升NO相混和时,可得到c升气体(相同状况),以下表达式中错误的是( )

A. 若a<b,则c>0.5(a+b) B. 若a>b,则c=0.5(a+b)

C. 若a=b,则c=0.5(a+b) D. 若a<b,则c<0.5(a+b)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________________

工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:

(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a.石灰石   b.锌粒   c.纯碱

(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是 ___________________________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________

(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃.用化学方程式表示这两个反应①___________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性,还能与中强酸反应,在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2SNa2CO3的混合溶液中,可制得Na2S2O3·5H2O(大苏打)。

(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2,可选用的气体发生装置是________(填标号);检查该装置气密性的操作是:关闭止水夹,再_____________

(2)Na2SNa2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中,发现:

浅黄色沉淀先逐渐增多,反应的化学方程式为_________________(生成的盐为正盐);

浅黄色沉淀保持一段时间不变,有无色无味的气体产生,则反应的化学方程式为____________________(生成的盐为正盐);

浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成);

继续通入SO2,浅黄色沉淀又会逐渐增多,反应的化学方程式为____(生成的盐为酸式盐)。

(3)制备Na2S2O3时,为了使反应物利用率最大化,Na2SNa2CO3的物质的量之比应为____________;通过反应顺序,可比较出:温度相同时,同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO32不是等电子体的是(  )

A. SO3B. BF3C. PCl3D. NO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质的量是国际单位制中的一个基本物理量,下列有关说法正确的是(

A.质量相等的COCO2,物质的量之比为23

B.2mol氧气的摩尔质量为62g/mol

C.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子

D.2gH2含有1mol氢分子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素XYZWQ在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是()

A. 钠与W可能形成Na2W2化合物

B. ZY组成的物质在熔融时能导电

C. W得电子能力比Q

D. X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:

(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体.若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和HCl的物质的量之比为________。写出化学方程式并用双线桥法标出电子转移_______________________________________________

(2)上述反应中的氧化剂是________,反应产生的气体可用________吸收。

(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O

若生成2 mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。

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