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    有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、Fe2+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+．
    （1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
    实验内容以及现象 结论
    ①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生 N中不含
     
    离子
    ②
     
    		 确定M溶液中含有Na+，不含K+

    ③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色
     
    （2）根据①、②、③中的实验回答：NO3-存在于
     
    溶液中，理由是
     
    ；Cl-存在于
     
    溶液中，是根据
     
    确定的．
    （3）根据（1）中的实验确定，M溶液中含有的离子为
     
    ．
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题
    分析：（1）①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，则N中不含SO42-；
    ②利用焰色反应确定钠离子、钾离子；
    ③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，溶液显碱性；
    （2）由上述分析可知，M中含Na+、SO42-、AlO2-、CO32-、OH-，N中含Al3+、K+、Fe2+、NH4+、H+，再结合离子反应和电荷守恒分析；
    （3）由（1）中的实验②③可确定M中一定含Na+，可能含AlO2-、CO32-、OH-，以此来解答．
    解答： 解：（1）①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，则N中不含SO42-；
    ②对M进行焰色反应实验，焰色为黄色，透过蓝钴玻璃没有紫色，则M中一定Na+，不含K+；
    ③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，溶液显碱性，可能含AlO2-、CO32-、OH-；
    故答案为：
    实验内容以及现象 结论
    SO42-
    对M进行焰色反应实验，焰色为黄色，透过蓝钴玻璃没有紫色 确定M溶液中含有Na+，不含K+
    可能含AlO2-、CO32-、OH-，
    ；
    （2）由上述分析可知，M中含Na+、SO42-、AlO2-、CO32-、OH-，则硝酸根离子存在于M中，若在N中Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，N中含Al3+、K+、Fe2+、NH4+、H+，N中只有阳离子，则由溶液呈电中性可知，Cl-一定在N中，故答案为：M；Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应；N；溶液呈电中性；
    （3）由（1）中的实验②③可确定M中一定含Na+，可能含AlO2-、CO32-、OH-，故答案为：一定含Na+，可能含AlO2-、CO32-、OH-．
    点评：本题考查物质的检验及实验方案的设计，把握离子的性质及离子之间的反应为解答的关键，注意一定含离子与可能含离子的分析，明确离子之间的氧化还原及溶液为电中性即可解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃的含氧衍生物A，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的30倍，若1mol该有机物完全燃烧得2molCO2和2mol H2O，
    （1）求A的分子式；
    （2）若A可在氢氧化钠溶液作用下水解生成两种物质，且其中一种是有机羧酸，写出有机物A的结构简式；
    （3）若1molA与足量碳酸氢钠反应放出1molCO2，写出有机物A的结构简式；
    （4）若A不与碳酸氢钠反应，但能与金属钠反应．1molA与足量金属钠反应，生成0.5molH2，写出有机物A的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①、②均为工业上的重要反应．

    请回答下列问题：
    （1）G是
     
    ，K是
     
    （填化学式）．
    （2）C的原子结构示意图为
     
    ．
    （3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质．回答下列问题：
    （1）C中含氧官能团的名称是
     
    ；A→C的反应类型是
     
    ；D所属物质类别是
     
    ；
    （2）由A生成B的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分，表中列出了8元素在周期表中的位置．请回答有关问题．

    主族
    周期
    ⅠA
    ⅡA
    ⅢA
    ⅣA
    ⅤA
    ⅥA
    ⅦA
    2 ⑤ ⑥ ⑦
    3 ② ④
    4 ① ③ ⑧
    （1）写出元素⑧的基态原子核外电子排布式
     
    ；
    （2）元素⑤⑥⑦第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用电离能和元素符号表示）；
    （3）元素①、②、③对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是
     
    （填化学式）；
    （4）元素③、②、④形成的单质晶体的熔点升高的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表共有
     
    个周期、
     
    个族，其中含有
     
    个主族、
     
    个副族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
    时间（min） 1 2 3 4 5
    氢气体积（mL） 50 120 232 290 310
    ①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大
     
    ，原因是
     

    ②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）
     

    ③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通丙烷和氧气，其电池反应式为：
     
    ，通丙烷的电极为
     
    极，其对应的电极反应式为
     
    ．参加反应的
    O2和C3H8的物质的量比为
     
    ．
     已知11g的丙烷气体完全燃烧生成二氧化碳和液态的水，放出555.4KJ的热量，写出其热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某装置如图所示，该装置工作过程中，下列判断错误的是（　　）
    甲池 乙池
    A Zn极：Zn-2e-=Zn2+ Cu极：Cu-2e-=Cu2+
    B Cu2+移向C电极 Cl-移向Fe电极
    C 每消耗1mol Zn 生成1mol气体
    D C极的质量增加a g Cu极的质量减小a g
    A、AB、BC、CD、D

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