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    NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A、常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10NA
    B、1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
    C、标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
    D、1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32-
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．甲烷分子中含有10个质子，16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有10mol质子；
    B．1mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气转移了1mol电子；
    C．标准状况下，乙醇的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；
    D．碳酸根离子在溶液中部分水解，导致溶液中碳酸根离子数目减少．
    解答： 解：A．16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有10mol质子，所含质子数为10NA，故A正确；
    B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol Cl2完全反应转移1mol电子，转移的电子数为NA，故B错误；
    C．标况下乙醇的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量，故C错误；
    D．1L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01mol碳酸钠，由于碳酸根离子部分水解，则溶液中含有的碳酸根离子小于0.01NA，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O???HCO3-+OH-，下列说法正确的是（　　）
    A、稀释溶液，水解平衡常数增大
    B、升高温度，
    c(HC
    O
    -
    3
    )
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    减小
    C、通入CO2，平衡右移动
    D、加入NaOH（s），溶液pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是（　　）
    A、图Ⅰ所示电池中，MnO2作催化剂
    B、图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
    C、图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
    D、图Ⅳ所示电池中，Ag2O作氧化剂，在电池工作过程中被还原为Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N和B元素在化学中有很重要的地位．
    （1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式
     
    ．
    （2）从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是
     
    ，其中BF3的分子构型为
     
    ．
    （4）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料．BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为
     
    ，微粒间存在的作用力是
     
    ．
    （5）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN3也可用于汽车的保护气囊．3mol NaN3受撞击会生成4mol N2气体和一种离子化合物A．
    ①请写出上述NaN3撞击反应的化学方程式
     
    ．
    ②根据电子云的重叠方式判断：N2分子中存在的σ键和π键数目之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两份铝粉，分别投入盐酸中（甲）和氢氧化钠溶液中（乙），在相同条件下产生氢气的体积相等，则甲、乙反应中转移电子的物质的量之比是（　　）
    A、1：lB、1：2
    C、1：3D、1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式
    硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
     

    碳酸钠溶液与稀盐酸混合
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4?7H2O进行消毒、净化，以改善水质
    B、铝表面有一层致密的氧化薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等
    C、
    从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：
    D、借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、常温下，向20mL0.1mol?L-1酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液．有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图1，则当VNaOH=10mL时，溶液中存在2C（Na+）=C（H2T）+C（HT-）+C（T2-）
    B、用0.0100mol?L-1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100mol?L-1的 Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl-
    C、已知25℃、101kPa时：①2Na（s）+
    1
    2
    O2（g）=Na2O（s）；△H=-414 kJ?mol-1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）；△H=-511 kJ?mol-1，则常温时，Na2O比Na2O2稳定
    D、由图3可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防部建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    ①氮元素原子的L层电子数为
     
    ；
    ②NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
     
    ；
    ③肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1
    N2H4（l）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式
     
    ；该反应中氧化剂是
     
    ．
    ④写出肼一空气碱性燃料电池放电时正极的反应式为
     
    ；若电池工作时负极产生无污染的N2，则当电池中转移4mol电子时，负极产生N2（按标态计）
     
    L．（不考虑各种损耗）．
    （2）KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成PbI2沉淀，已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，现将等体积的KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合，当KI的浓度为1×10-2 mol/L时，若要生成沉淀则所需的Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
     
    ．

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