Question

（2011?泰州一模）缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响．人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H₂CO₃/HCO₃^-），维持血液的pH保持稳定．己知在人体正常体温时，反应H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1mol?L^-1，正常血液中c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0.3，lg5=0.7．则下列判断正确的是（　　）

A．当过量的碱进入血液中时，发生的反应只有：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4

C．血液中存在：c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）

D．正常人血液内不会存在以HCO₃^-/CO₃^2-为主的缓冲体系

Answer 1

分析：A．碱能与碳酸反应；
B．Ka=

c(HCO3-)c(H+)

c(H2CO3)

，Ka=10^-6.1mol?L^-1，正常血液中c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）≈20：1；
C．根据电荷守恒分析；
D．HCO₃^-、CO₃^2-均水解显碱性．

解答：解：A．碱能与碳酸反应，则当过量的碱进入血液中时，发生的反应有HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O、H₂CO₃+2OH^-=CO₃^2-+2H₂O，故A错误；
B．Ka=

c(HCO3-)c(H+)

c(H2CO3)

，Ka=10^-6.1mol?L^-1，正常血液中c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）≈20：1，则c（H⁺）=10^-7.4mol?L^-1，则pH=7.4，故B正确；
C．根据电荷守恒可知，c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺），故C错误；
D．HCO₃^-、CO₃^2-均水解显碱性，则正常人血液内不会存在以HCO₃^-/CO₃^2-为主的缓冲体系，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查缓冲溶液及盐类水解，明确习题中的信息及有关Ka的计算是解答本题的关键，题目难度中等，选项D为解答的易错点．