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    20 ℃时，H2S的饱和溶液1 L，浓度约0.1  mol·L-1，其电离方程式第一步为：H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-，若使溶液H+、S2-浓度同时减小，可采取的措施是(    )

    A.加入适量NaOH固体                          B.加入适量水

    C.通入适量SO2                                   D.加入适量CuSO4固体

    解析：(1)加水时溶液浓度降低，使溶液中H+、S2-的浓度降低。(2)通入适量的SO2发生反应2H2S+SO23S↓+2H2O，使H2S溶液浓度降低，H+、S2-浓度减小。

    答案：BC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20 ℃时，H2S的饱和溶液1 L，浓度约为0.1 mol·L-1，其电离方程式为：H2SH++HS-，HS-H++S 2-。若使该溶液的pH增大的同时c（S2-)减小，可采取的措施是（　　）?

    A.加入适量NaOH固体                      B.加入适量水?

    C.通入适量SO2                               D.加入适量CuSO4固体?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20℃时，H2S的饱和溶液1L，浓度约0.1 mol·L-1，其电离方程式第一步为：H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-，若使溶液H+、S2-浓度同时减小，可采取的措施是(    )

    A.加入适量NaOH固体       B.加入适量水

    C.通入适量SO2             D.加入适量CuSO4固体

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    科目：高中化学 来源：0101 期中题 题型：填空题

    设水的电离平衡曲线如图所示
    （1）若以A点表示25°C时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100°C时，水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积从_______增加到________。
    （2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100°C恒温，欲使混合溶液pH=7 ，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为____________。
    （3）已知20°C时饱和H2S溶液中c(H2S) = 0.1mol· L-1，H2S一级电离常数约为1×10-7， 二级电离常数约为7 ×10-15，则此时溶液中c(H+)=________。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    20℃时，H2S的饱和溶液浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：
    第一步H2S H++HS-；
    第二步HS-H++S2-。若要使该溶液的c(H+)增大的同时，c(S2-)减小，可采用的措施是
    ①加入适量的NaOH溶液； ②加入适量的水；③通入适量的SO2；④加入适量硫酸铜固体；
    ⑤加入少量盐酸
    [     ]
    A．①③⑤
    B．②④⑤
    C．②③
    D．④⑤

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