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    X、Y、Z、W是周期表前四周期的元素，有关它们的信息如下表所示．填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
    元素     部分结构知识             部分性质
    XX原子核外电子占有9个原子轨道X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质
    YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物
    ZZ原子的最外层电子数等于2n-3
    （n为原子核外电子层数）    		化学反应中Z原子易失去最外层电子形成Zn+
    WW基态原子的外围电子排布式为3d64s2高温下，W与水蒸气反应生成氢气和黑色氧化物
    （1）X，Y，Z三种元素电负性由大到小顺序为
     
    ．
    （2）Z元素基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （3）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族．
    （4）含Z的一种硫酸盐是常用的净水剂，常温时该溶液的pH
     
    7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：
     
    ．（用离子方程式表示）
    （5）25℃、101kPa时，32gY的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、W是短周期的四种元素，X原子核外电子占有9个原子轨道，核外电子填充1s、2s、2p、3s、3p轨道，且X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，故X为硫元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，则Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为碳元素；Z原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数），化学反应中Z原子易失去最外层电子形成Zn+，Z为金属元素，最外层电子数为n，故2n-3=n，故n=3，故Z为Al元素；W基态原子的外围电子排布式为3d64s2，所以W为Fe元素，据此答题．
    解答： 解：X、Y、Z、W是短周期的四种元素，X原子核外电子占有9个原子轨道，核外电子填充1s、2s、2p、3s、3p轨道，且X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，故X为硫元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，则Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为碳元素；Z原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数），化学反应中Z原子易失去最外层电子形成Zn+，Z为金属元素，最外层电子数为n，故2n-3=n，故n=3，故Z为Al元素；W基态原子的外围电子排布式为3d64s2，所以W为Fe元素，
    （1）X，Y，Z分别为S、C、Al，根据元素周期律可知，它们的电负性由大到小顺序为S＞C＞Al，故答案为：S＞C＞Al；
    （2）Z为Al元素，核外电子数为13，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，故答案为：1s22s22p63s23p1；
    （3）W为Fe元素，位于元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族，故答案为：四；ⅤⅢ；
    （4）含W的一种硫酸盐是常用的净水剂，为Al2（SO4）3，硫酸铝溶液中铝离子水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液pH＜7，
    故答案为：＜；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
    （5）Y的最低价气态氢化物为CH4，25℃、101kPa时，32gCH4的物质的量为2mol，完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，1mol甲烷完全燃烧放出的热量为1780.6kJ×
    1
    2
    =890.3kJ，故该反应的热化学反应方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol，
    故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol．
    点评：本题主要考查了原子核外电子排布式、元素周期表、盐类的水解、热化学方程式的书写，中等难度，解题的关键在于根据表中提供的原子结构特点及部分性质推断元素．
    练习册系列答案
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    回答下列问题：
    （1）A中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）B中加入的物质是
     
    ，其作用是
     
    ．
    （3）实验时在C中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）E中收集到的气体物质是
     
    ．

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    （1）该生产工艺的名称是
     
    ．
    （2）合成氨厂的主要设备名称为
     
    ．
    （3）沉淀池中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）工艺流程中设计循环1、循环2的目的是
     
    ．
    （5）从粗盐水（含Ca2+、Mg2+、等杂质）到饱和食盐水需经过除杂工艺．加入除杂试剂的顺序为
     
    （a．NaOH溶液，b、Na2CO3溶液，c．BaCl2溶液．填代号），除杂后．还需加入
     
    以调节pH至中性．

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    （1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是
     
    ．
    （2）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是
     
    ．
    （3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为
     
    ，
     
    ．
    （4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，图1为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有
     
    、
     
    ．
    （5）探究高铁酸钾的某种性质．
    【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-浓度为1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．

    【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-浓度为1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图3．则
    ①实验1的目的是
     
    ；
    ②实验2可得出的结论是
     
    ；
    ③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
     
    ．

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