在一定条件下.CH4和CH3OH的燃烧的热化学方程式分别为: CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH＝-890kJ/mol CH3OH(g)+1.5O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH＝-750kJ/mol 如果有CH4和CH3OH的混合气体充分燃烧.放出的热量为806kJ.将生成的气体通过浓硫酸.浓硫酸增重36g.则混合气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定条件下，CH₄和CH₃OH的燃烧的热化学方程式分别为：

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g) ＋ 2H₂O(g)　 ΔH＝－890kJ/mol

CH₃OH(g)＋1.5O₂(g)＝CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH＝－750kJ/mol

如果有CH₄和CH₃OH的混合气体充分燃烧，放出的热量为806kJ，将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重36g。则混合气体中CH₄和CH₃OH的体积比________。

【答案】

2：3

【解析】

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已知在一定条件下，CH₄与NO₂存在以下可逆反应：CH₄（g）+4NO₂（g）

4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-x
kJ/mol，现取12mol CH₄与NO₂的混合物在该条件下反应至平衡时，共转移电子16mol，并放出热量1148kJ，则该反应中的x值及12mol混合气体中CH₄与NO₂的物质的量之比为（　　）

A．x=1148，

n(CH4)

n(NO4)

B．x=574，

n(CH4)

n(NO2)

C．x=574，

n(CH4)

n(NO2)

或

D．x=574，

＜

n(CH4)

n(NO2)

＜

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定条件下，CH₄和CH₃OH的燃烧的热化学方程式分别为：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890kJ/mol
CH₃OH（g）+1.5O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-750kJ/mol
如果有CH₄和CH₃OH的混合气体充分燃烧，放出的热量为806kJ，将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重36g．则混合气体中CH₄和CH₃OH的体积比

2：3

．

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在一定条件下，CH₄和CH₃OH的燃烧的热化学方程式分别为：

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g) ＋ 2H₂O(g)　 ΔH＝－890kJ/mol

CH₃OH(g)＋1.5O₂(g)＝CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH＝－750kJ/mol

如果有CH₄和CH₃OH的混合气体充分燃烧，放出的热量为806kJ，将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重36g。则混合气体中CH₄和CH₃OH的体积比________。

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科目：高中化学 来源：2011年四川省成都七中高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：选择题

已知在一定条件下，CH₄与NO₂存在以下可逆反应：CH₄（g）+4NO₂（g）