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    【题目】利用硫酸钾、硫酸镁、硫酸铝三种溶液分别与相同体积、相同浓度的氯化钡溶液反应使Ba2+恰好完全沉淀，需要三种溶液的体积比为3∶2∶2，则三种溶液的溶质的物质的量浓度之比为（ ）

    A. 3∶4∶2 B. 2∶3∶3 C. 6∶3∶1 D. 2∶3∶1

    【答案】D

    【解析】相同体积、相同浓度的氯化钡溶液中含有等物质的量的BaCl2，三种溶液恰好使钡离子完全沉淀，说明生成硫酸钡的物质的量相等，即三种溶液中含有硫酸根离子的物质的量相等，设硫酸钾、硫酸镁、硫酸铝溶液的浓度分别为x、y、z，则：3x=2y=2z×3，则三种溶液的溶质的物质的量浓度之比=x：y：z=2：3：1，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答以下问题：

    I.有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铝丝 ③稀硫酸 ④饱和食盐水 ⑤HCl ⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精 ⑧熔融的KCl ⑨明矾 ⑩石墨

    属于电解质的：_______________(2)属于非电解质的：______________

    (3)可导电的物质：____________________

    II.在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，请根据题中提供的信息，回答下列问题：

    (1)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2＋NiO(OH) Ni(OH)2。电池放电时， 负极的电极反应式为_________，正极附近溶液的pH ______________(填“增大”，“减小”或者“不变”），充电时阳极的电极反应式为__________________，

    （2）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，该过程中负极反应式是_______________________，正极反应式______________________，总反应式___________________________。

    III..按要求写出下列方程式

    明矾净水的原理（用离子方程式表示）_______________________________

    盐碱地因含较多的NaCl、Na2CO3，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）来降低土壤的碱性。写出该过程中使土壤碱性降低的反应化学方程式_______________________________

    SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，滴加8至10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有可使品红溶液褪色的气体逸出，根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式_________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列实验基本操作或说法正确的是 (填写序号)。

    A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

    B．为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性

    C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

    D．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌

    E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响

    F．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

    G．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒

    H．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

    (2)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

    ①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置，底部白色沉淀，上层为无色溶液；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。

    ③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

    根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 (填化学式，下同) ，一定不含有 ，可能含有 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题。

    检验次数

    溶液中检验出的物质

    第一次

    KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl

    第二次

    NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

    第三次

    NaSO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl

    (1)三次检验结果中第__________次检验结果不正确。

    (2)检验时，为了确定溶液中是否存在、Cl、进行下列实验：

    第一，向溶液中滴加____________(填化学式)溶液，其目的是__________；

    第二，继续加入过量的__________(填化学式)溶液，其目的是__________；

    第三：向溶液中滴加__________(填化学式)溶液，其目的是__________；

    第四：过滤，再向滤液中加入__________(填化学式)溶液，其目的是__________。

    (3)为了确定的存在，写出鉴定的实验方法和现象： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在NO2与水的反应中，NO2的作用是(　　)

    A. 还原剂 B. 氧化剂

    C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为______。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______。

    (2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O(已知：H2+Cl22HCl)，则混合气体中Cl2与O2的体积比为________，混合气体的平均相对分子质量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1.12 g铁粉加到25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是

    A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl－)基本不变

    B. 往溶液中滴加无色KSCN溶液，未显红色

    C. 溶液中n(Fe2＋)与n(Fe3＋)之比为6∶1

    D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是(　　)

    A. 2、8、8、18 B. 2、8、18、18

    C. 2、18、18、18 D. 2、8、18、32

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数为15的元素，在周期表中的位置为(　　)

    A. 第二周期第ⅤA族 B. 第三周期第ⅣA族

    C. 第三周期第ⅥA族 D. 第三周期第ⅤA族

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