Question

【题目】向200mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应测得最后溶液的pH>7。

（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是___________；如果是多种成分，可能是__________。

（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式：_______。

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_________ (溶液体积的变化忽略不计)。

Answer 1

【答案】 Na2CO3或NaHCO3 NaOH和Na2CO3、 Na2CO3和NaHCO3 OH－＋H＋=H2O，CO32-＋H＋=HCO3- 1.2 mol·L－1

【解析】试题分析：（1）CO2与NaOH反应可生成Na2CO3或NaHCO3，二者溶液都呈碱性，则如果是单一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是多种成分，若1＜n（NaOH）/n（CO2）＜2，溶质是NaHCO3、Na2CO3；若n（NaOH）/n（CO2）＞2，溶质是Na2CO3、NaOH。

（2）①加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，A→C段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，而O-A段消耗的盐酸为A→C的二倍，应为NaOH和Na2CO3的混合物，都可与盐酸反应，反应的离子方程式分别为OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-。

②B点时，反应所得溶液中溶质为NaCl，由盐酸的物质的量可知为0.3L×2mol/L=0.6mol，则的物质的量浓度是0.6mol÷0.5L=1.2molL1。