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    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    B．将Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    D．Cl2通入冷的NaOH溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O

    分析 A．发生氧化还原反应生成硫酸钙；
    B．反应生成盐酸和HClO；
    C．反应生成氯化镁、氯气、水；
    D．反应生成氯化钠、次氯酸钠、水．

    解答 解：A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4+H++Cl-+HClO，故A错误；
    B．将Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
    C．MnO2与浓盐酸共热制Cl2的离子反应为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故C正确；
    D．Cl2通入冷的NaOH溶液中的离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存考查，注意电子、电荷守恒的分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，18gH2O中含有2NA个氢原子
    B．标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子
    C．1mol Na与足量水反应转移2NA个电子
    D．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA个CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中错误的是（　　）
    A．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应
    B．苯的邻位二元取代物只有一种，可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构
    C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
    D．苯乙烯（-CH=CH2）与立方烷（）互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构．如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳-碳化学键数的比是（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：3D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．2A?B+C在某一温度时，达到平衡．
    （1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应；
    （2）若B、C是固体，降低压强时，平衡向逆反应方向移动，则A呈气态；
    （3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为气态，C为气态．
    （4）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知；N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+67.7 kJ/mol ①
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=-534 kJ/mol ②
    试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为567.85kJ，写出肼和二氧化氮反应
    的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ/mol
    （5）乙醇的燃烧热△Η=-1366.8kJ/mol，在25℃、101Kpa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量29713.04kJ
    （6）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C（H2）=0.0080mol/L，求该反应的平衡常数0.25
    （7）在密闭容器中，将2.0mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K=1.0 求CO转化为CO2的转化率83.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．则：
    （1）B是CH3COONa溶液；C是盐酸．
    （2）常温下若B溶液中c（OH-）与C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=14（填数值）．
    （3）已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、C1-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
    ①c（C 1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    ③c（NH4+）＞c（C1-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ④c（C1-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    则：
    （I）上述关系一定不正确的是②（填序号）．
    （Ⅱ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为①（填序号）．
    （Ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（C1-），则该溶液显中性（填“酸性”“碱性”或“中性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075 mol•L-1•min-1．
    ②该反应的平衡常数表达式K=$\frac{C（CH{\;}_{3}OH）•C（H{\;}_{2}O）}{C（CO{\;}_{2}）•C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是B（填字母）．
    A．升高温度  B．将CH3OH（g）及时液化抽出  C．选择高效催化剂
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．做焰色反应时，使用的铂丝每次都要用试剂洗净，这种试剂指的是（　　）
    A．NaOH溶液B．碳酸钠溶液C．稀盐酸D．饱和氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于1mol•1-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是（　　）
    A．溶液中含1molNa2SO4
    B．Na+的浓度为1mol•1-1
    C．配制时，将1molNa2SO4溶于1L水中
    D．将322gNa2SO4•10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL，即配制成相应溶液

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