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    20．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1mol
    B．常温常压下，32gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为2NA
    C．0.1mol氯气与足量的铁发生反应，转移的电子为0.3NA
    D．25℃时，l L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    C、氯气与铁反应后变为-1价；
    D、依据pH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度，水溶液中水电离也生成氢氧根离子分析判断．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故A错误；
    B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，即2NA个，故B正确；
    C、氯气与铁反应后变为-1价，故0.1mol氯气反应转移0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；
    D、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，碱含有的OH-数目为0.2NA，水存在电离生成氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子大于0.2NA，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把表中各反应的相应图象的序号填入表中．

    溶液加入的物质答案序号
    饱和石灰水通过量CO2
    AlCl3溶液通过量NH3
    MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量
    AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量
    含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量
    FeCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：
    N2+3H2?2NH3
    （1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为B；
    A．2s          B．3s        C．4s         D．6s
    （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是B；
    A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1          
    B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
    C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1        
    D．v（N2）=0.002mol•L-1•min-1
    （3）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡的标志是②③⑥⑧（填编号）
    ①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2      
    ②各组分的物质的量浓度不再改变③体系的压强不再发生变化                     
    ④混合气体的密度不变
    ⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2     
    ⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
    ⑦单位时间内3mol H-H键断裂的同时2mol N-H键也断裂
    ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．把6mol A气体和2mol B气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成2mol C，测得D平均反应速率为0.15mol•（L•min）-1，
    求；（1）平衡时A的物质的量浓度0.75mol/L．
    （2）5min内用B表示的反应速率为0.5mol/L•min
    （3）平衡时B的转化率20%．
    （4）x的值3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中，含有共价键的是（　　）
    A．CaCl2B．NeC．Br2D．Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO2气体，整个过程中无明显现象的是（　　）
    A．水玻璃B．澄清石灰水C．氯化钙D．饱和碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
    B．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物
    B．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0
    C．2 mol SO2 与1 mol O2混合一定能生成2 mol SO3
    D．使用催化剂不一定能加大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关有机物的说法正确的是（　　）
    A．石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化
    B．苯、四氯化碳和乙醇可用水加以鉴别
    C．蔗糖和淀粉在稀硫酸的催化作用下最终水解产物相同
    D．乙烯和苯分子中都含有碳碳双键，都能与溴水发生加成反应

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