Question

一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g．则原来钠块表面被氧化的钠的质量是（　　）

• A、6.2g
• B、4.6g
• C、7.8g
• D、10.6g

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，由氢气质量根据方程式计算样品中Na的质量，进而计算氧化钠的质量，根据氧化钠中Na元素质量分数计算被氧化成氧化钠的金属钠的质量．

解答： 解：反应生成氢气的质量为0.2g，则：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46             2
m（Na）        0.2g 
m（Na）=

0.2g×46

2

=4.6g，
故m（Na₂O）=10.8g-4.6g=6.2g，则被氧化成氧化钠的金属钠的质量=6.2g×

46

62

=4.6g，
故选B．

点评：本题考查钠元素单质化合物性质、根据方程式计算，根据氢气的质量计算钠的质量为解答该题的关键，难度中等．