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    【化学—选修2化学与技术】（15分）技术的发展与创新永无止境，我国化工专家侯德榜改革国外路布兰、索尔维的纯碱生产工艺，使生产纯碱的成本明显降低。生产流程可简要表示如下图：

    （1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入________(填化学式)。

    （2）沉淀池中发生反应的化学方程式____________ ____，煅烧炉中发生反应的化学方程式是_______________________。

    （3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是 ，加入细小食盐颗粒的作用是________________。

    （4）写出路布兰制碱法的反应原理中属于氧化还原反应的化学方程式 ，该法与侯德榜制碱法相比的缺点是 （写出两点即可）

    （5）候氏制碱法制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质。现用沉淀法测定纯碱的纯度，取m1g样品，加水溶解，再加过量的CaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称得沉淀的质量为m2g。则此样品中的纯度表达式为： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省湖州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

    下列说法正确的是

    A．沉淀甲可能是AgBr

    B．沉淀丙一定是BaCO3

    C．气体甲的成份只有4种可能

    D．肯定存在的离子有AlO2-、S2-、SO32-、Na+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015宁夏银川市高二下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对Na、Mg、Al有关性质的叙述正确的是

    A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al

    C．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省丽水市高三第一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：

    （1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作KP，则该反应的平衡常数KP表达式为 ；

    （2）已知：N2(g) + O2(g) =2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1

    C(s) + O2(g) = CO2(g) △H＝－393.5 kJ·mol－1

    2C(s) + O2(g) =2CO(g) △H＝－221kJ·mol－1

    则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H＝ ，该反应能自发进行的条件 （填“高温”、“低温”或“任意温度”）；

    （3）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)=a mol，n(NO)=2a mol，n(N2)=b mol。

    ①若保持体积不变，再向容器中充入n(CO2)= b mol，n(NO)= a mol，则此时v正 v逆（填“>”、“=”或“<”）；

    ②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在下图中补充画出t2－t3－t4时段N2物质的量的变化曲线。

    （4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。

    ①若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为 ；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在 左右；

    ②目前对氮氧化物（NOx）进行治理的方法比较多，其中吸附/吸收法广受欢迎。下列物质适合作为NOx吸收剂的是

    A．活性炭 B．氨水 C．酸性尿素溶液 D．硫酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省丽水市高三第一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的五种短周期元素，M是所有元素中原子半径最小的，X的一种单质是自然界中硬度最高的物质，Z、W同主族且能形成多种常见化合物。下列叙述正确的是

    A．稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，沸点：W的氢化物＜Z的氢化物

    B．元素X、Y、Z的单质晶体可能属于同种类型的晶体

    C．XZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物

    D．由Z和W组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表明其具有漂白性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古呼伦贝尔市高三高考模拟考（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．室温下，pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)

    B．醋酸与醋酸钠的的混合溶液中:c(CH3COO-) + c(CH3COOH)<c(Na+)

    C．相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)

    D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市顺义区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

    （1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是 。

    （2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

    将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：

    （3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

    生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2．7

    3．7

    Fe(OH)2

    7．6

    9．6

    Mn(OH)2

    8．3

    9．8

    Mg(OH) 2

    9．6

    11．1

    ①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是 。

    ②用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是 。

    ④步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因________。

    ③NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH2)2时消耗

    NaClO g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。

    （1）画出D元素的原子结构示意图            。

         C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序           （ 用离子符号表示）。

    （2）写出元素E在周期表中的位置                   。

    （3）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，检验该气体的常用方法是           。

    （4）D2C2与H2O反应的化学方程式是      ，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是       。

    （5）由元素A、B、C按原子个数比4：2：3形成的化合物，写出其电离方程式：             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于仪器使用的说法正确的是

    A．量筒要准确量取一定体积的液体必须借助胶头滴管定容

    B．滴定管量取待测液后要用蒸馏水洗涤滴定管,洗液转入锥形瓶

    C．蒸馏时一定要用到蒸馏烧瓶和温度计

    D．振荡分液漏斗时应打开其上端玻璃塞并关闭下端活塞

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