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    【题目】下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

    A. 甲、乙中电解质溶液的pH都增大

    B. 理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2

    C. 乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    D. 甲中A处通入CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－ =＋7H2O

    【答案】B

    【解析】A. 甲中反应为CH4+2O2+2OH－=+3H2O，反应消耗OH－，溶液的pH减小，乙中反应为2Cl－＋Mg2++2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，反应消耗水解使溶液呈酸性的Mg2+，溶液的pH增大，故A错误；B. CH4～4Cl2～8e－，理论上甲中每消耗22.4 L即1mol CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2，故B正确；C. 乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl－＋Mg2++2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，故C错误；D. Fe电极附近出现白色沉淀氢氧化镁，表明Fe电极产生OH－而作阴极，相应地甲中左边电极作负极，B处通入CH4，故D错误。故选B。

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    【题目】现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：

    (1)该气体的物质的量为________。

    (2)该气体所含原子总数为________。

    (3)该气体在标准状况下的体积为________。

    (4)该气体在标准状况下的密度为________。

    (5)该气体一个分子的质量为________。

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    A.甲烷
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    A. c=2000ρa/M B. a%=c/2000ρ

    C. M=1000ρa%/c D. S=100cM/(2000ρ－cM)

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    【题目】二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N 2O）的密度相同，则该 混合气体中二氧化硫、氮气、二氧化碳的质量比为（ ）

    A. 4：5：6 B. 22：1：14

    C. 64：35：13 D. 29：8：13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.用 98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3 ）配制 1mol/L 稀硫酸 480mL.

    （1）实验中应选用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要_____ （填仪器名称）

    （2）实验操作：

    a.用量筒量取 98%的浓硫酸；

    b.将稀释后的浓硫酸转移到容量瓶中；

    c.用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 2～3 次，并将洗涤液转移到容量瓶中； d.在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌； e.向容量瓶中直接加蒸馏水至刻度线 1～2cm 处； f.盖上容量瓶瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签；g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；

    （3）实验

    ①步骤 a 中应该取浓硫酸______ mL；

    ②正确的操作步骤是 _____（填序号）.

    ③下列操作使所配溶液的浓度偏高的有_____ （填字母符号）

    A. 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容

    B. 取用敞口放置过长时间的浓硫酸

    C. 容量瓶用蒸馏水洗净后还剩有少量水

    D. 量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶

    E. 量取浓硫酸时俯视刻度线

    II.某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应(已知硅与稀硫酸不反应)，测定通常状况(20℃， 101KPa)下的气体摩尔体积.拟选用下列实验装置完成实验：

    （1）该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为 A、_____.

    （2）实验开始时，测量实验中生成 H2 的体积除了上下移动量筒使液面与广口瓶相平，平视读取量筒内 水的体积外，还要注意_____ 。

    （3）实验中准确测得 3 个数据：实验前铝硅合金的质量 m1g，实验后残留固体的质量 m2g，实验后量筒中 液面读数为 V mL，则通常状况下气体摩尔体积 Vm= _____L/mol。

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    A. 向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅

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    A.H2SO4B.Ca(OH)2C.KClO3D.CO2

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