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    下列物质所含分子数最多的是（　　）
    A、2.24L H2O（标况）
    B、22g CO2
    C、9.03×1023个O2
    D、2mol H2
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：根据公式N=nNA，物质所含的分子数最多则其物质的量是最多的，根据n=
    m
    M
    =
    N
    NA
    来计算即可．
    解答： 解：A．标况下2.24L H2O水的质量约为2.24×103g，物质的量为n=
    m
    M
    =
    2.24×103g
    18g/mol
    ≈124.44mol；
    B．22g二氧化碳的物质的量为n=
    22g
    44g/mol
    =0.5mol；
    C．9.03×1023个O2的物质的量为n=
    N
    NA
    =
    9.03×1023
    6.02×1023
    =1.5mol；
    D．2mol H2；
    根据以上分析可知，物质的量最大的为A，则所含分子数最多的为A，
    故选A．
    点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LNH3和CH4的混合气体，所含分子数为NA
    B、常温常压下，28gCO中所含碳原子数为 NA
    C、1 L 0.5mol?L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为NA
    D、1molCl2与铁反应转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图1表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为
     
    ．在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    ②Y电极上的电极反应式为
     
    ，检验该电极反应产物的方法是
     
    ．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①X电极的材料是
     
    ，电极反应式是
     
    ．
    ②Y电极的材料是
     
    ，电极反应式是
     
    ．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    （3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图2所示．
    ①该电解槽的阳极反应式是
     
    ．
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
     
    ．
    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口
     
    （填写“A”或“B”）导出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（　　）
    A、非金属性：Y＞Z＞M
    B、离子半径：M-＞Z2-＞Y-
    C、ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
    D、三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，先出现
     
    色沉淀．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=4.0×10-18）
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H═+64.39kJ?mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H═-196.46kJ?mol-1
    H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
    写出在H2SO4溶液中与H2O2反应的热化学方程式（离子方程式）
     
    ．
    （3）向50mLpH=6的煮沸的蒸馏水中加入少量NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=1，则水电离出来的c（H+）=
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知醛或酮之间可以发生如下所示的变化：

    A是一种烃，以A、E为原料可以合成M，请回答有关问题

    （1）写出E、G的结构简式E
     
    G
     

    （2）指出反应类型：反应②
     
    ④
     

    （3）写出反应③的化学方程式
     

    （4）下列关于有机物M的化学性质的叙述正确的是
     

    ①在一定条件下1molM能与2molH2发生加成反应
    ②1molM与足量钠反应差生1molH2
    ③1molM能与2molBr2发生加成反应
    ④1molM充分燃烧消耗12.5molO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图2所示．从3min到9min，v（H2）=
     
    mol?L-1?min-1．
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是
     
    （填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    ③工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是
     
    ．
    温度/℃0100200300400
    平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5
    A．该反应正反应是放热反应
    B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
    C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）
    A、0.13 mol
    B、1 mol
    C、1.05 mol
    D、0.05 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（　　）
    A、Ⅰ图中：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
    B、Ⅰ图中：不能将导管伸入液面以下，会产生倒吸现象
    C、Ⅱ图中：量筒中气体颜色变浅，液面上升，发生了取代反应
    D、Ⅲ图中：铜在氯气中燃烧生成蓝色的烟

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