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    【题目】“金属冶炼技术改变了世界”；下列各项中“能用热分解法制得的金属”是（ ）
    A.Na
    B.Mg
    C.Fe
    D.Ag

    【答案】D
    【解析】解：一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法．A．钠是活泼金属，工业上常采用电解氯化钠固体制取：2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑，故A错误；
    B．镁是活泼金属，通过在熔融状态下电解无水氯化镁得到金属镁，化学方程式为：MgCl2 Mg+Cl2↑，故B错误；
    C．铁是较活泼金属，工业上用一氧化碳还原三氧化二铁冶炼铁，Fe2O3+3CO 3Fe+3CO2 ， 故C错误；
    D．银是不活泼金属，工业上用常用热分解法将Ag2O分解制取单质Ag，2Ag2O 4Ag+O2↑，故D正确；
    故选：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，水只作还原剂的是

    A. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ B. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

    C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D. 2H2O2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为金属单质，如图所示流程中的各步反应的最后生成物E是白色沉淀。

    （1）写出下列物质的化学式。

    A：________，B：________，C：________，D：________，E：________。

    （2）写出下列变化的化学方程式。

    ①A与NaOH溶液反应的化学方程式：_____________________________。

    ②A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________。

    ③由C生成E过程的化学方程式：_____________________________。

    （3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
    a．配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；
    b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
    c．在55℃～60℃下发生反应，直至反应结束；
    d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
    e．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．
    请填写下列空白：
    ①配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是： ．
    ②步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 ．
    ③步骤d中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是 ．
    ④制备硝基苯的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等质量的下列各烃，完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最大的是

    A.CH4B.C2H4C.C6H6D.C10H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中互为同系物的是（ ）
    A.CH3CH3与
    B.CH3CH=CH2与 （环丙烷）
    C.CH3OH与HOCH2CH2OH
    D. 与

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

    A. lmol Cl2与足量的铁充分反应，．转移的电子数为2NA

    B. 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NA

    C. 常温常压下，22.4L氖气含有NA个氖原子

    D. 124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2﹣离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于电解质是（ ）
    A.液态溴化氢
    B.蔗糖
    C.铝
    D.硝酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， Cr2O72﹣全部还原为Cr3+ ， 则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）
    A.0.05mol/L
    B.0.1mol/L
    C.0.2mol/L
    D.0.3mol/L

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