考点：离子方程式的书写,摩尔质量,物质分子中的原子个数计算
专题：离子反应专题,阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：（1）写出下列反应的离子方程式：
①实验室制取氢氧化铁胶体，是铁离子在沸水中水解；
②氧化铜溶于稀硫酸中得蓝色溶液，氧化物不拆；
（2）根据公式n=
来计算M，M在数值上等于元素的相对原子质量，分子的M在数值上等于其相对分子质量；
（3）结合标准状况下，气体的V
m=22.4L/mol，结合n=
=
=
以及ρ=
以及物质的分子构成解答．
解答：
解：（1）①实验室制取氢氧化铁胶体，是铁离子在沸水中水解，方程式为：Fe
3++3 H
2O
Fe（OH）
3（胶体）+3H
+，
故答案为：Fe
3++3H
2O
Fe（OH）
3（胶体）+3H
+；
②氧化铜溶于稀硫酸中得蓝色溶液，氧化物不拆，方程式为：CuO+2H
+═Cu
2++H
2O，故答案为：CuO+2H
+═Cu
2++H
2O；
（2）1.2gRSO
4中含0.01molR
2+，根据公式n=
，则RSO
4的M=
=
=120g/mol，故答案为：120g/mol；
（3）在标准状况下①6.72L CH
4，n（CH
4）=
=0.3mol，
②3.01×10
23个HCl分子，n（HCl）=
=0.5mol，
③13.6g H
2S，n（H
2S）=
=0.4mol，
④0.2mol NH
3，
根据氢原子的物质的量的多少判断，物质的量越多，原子个数越多，0.3molCH
4含有1.2molH，0.5mol含有0.5molH，0.4molH
2S含有0.8molH，0.2molNH
3含有0.6molH，则氢原子个数大小为①＞③＞④＞②，由ρ=
可知，气体的摩尔质量越大，则密度越大，密度大小关系为②＞③＞④＞①，
故答案为：①＞③＞④＞②；②＞③＞④＞①．
点评：本题综合考查离子方程式的书写和物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意把握物质的构成以及相关计算公式的运用．
，回答下列问题：
