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    A、X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。元素A是原子半径最小的元素；X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、R同族，Q与T原子的最外层电子数之和是R原子最外层电子数的2倍，T单质为淡黄色固体。U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子。请回答下列问题：

    (1)Y元素在周期表中的位置____________，位于周期表_____区；Q原子的核外电子排布式为________。

    (2) X、Y、Z元素的第一电离能由大到小的顺序是________________。

    (3)TZ3分子为________分子（填“极性”或“非极性”），YZ2-离子的VSEPR模型名称是________。（每空2分）

    (4)Z和T的简单气态氢化物稳定性好的是_______（填化学式），原因是________________________________________________________________。

    (5) A、X、Z、可形成分子式为A2XZ的有机物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是________；1mol该分子中含有π键的数目是________。

    (6)通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为配位数不变的+3价配离子．该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届上海市普陀区高三第二学期质量调研（二模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    维生素类药物中间体G(),可按如下线路含成：

    其中A～G分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

    已知：

    完成下列填空：

    （1）A的名称是__________________，F的官能团_________________。

    （2）写反应类型：反应①______________，②______________。

    （3）G可以转化为化合物M(C6H10O)，写出满足下列条件的2种M的结构简式：______、_______。

    ①分子中除羟基外还有一种碳碳不饱和键；②链状且不存在结构；

    ③分子中只有3种不同化学环境的氢原子。

    （4）设计一条由A制备B的合成路线。_____________

    (合成路线常用的表示方式为：)

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省济南市高三第一次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，向20mL 0.1mol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

    A. a点所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/L

    B. b点所示溶液中：c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-)

    C. 对应溶液的导电性：b > c

    D. a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是

    A. NH4+ Al3+ S042- NO3- B. K+ Na+ NO3- SO32-

    C. K+ Fe2+ S042- NO3- D. Na+ ClO- K+ NO3-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    (双选)某元素X的原子序数为52,下列叙述正确的是(　　)。

    A. X的主要化合价是-2、+4、+6

    B. X可以形成稳定的气态氢化物

    C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强

    D. X的简单阴离子的还原性比溴离子强

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    科目：高中化学 来源：宁夏勤行校区2016-2017学年高二下学期第一次（3月）月考化学试卷 题型：选择题

    下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是（　　）

    ①碘单质的升华　 ②KCl溶于水 　③将液溴加热变为气态　 ④NH4Cl受热分解

    A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④

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    科目：高中化学 来源：宁夏勤行校区2016-2017学年高二下学期第一次（3月）月考化学试卷 题型：选择题

    已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”。根据等电子原理，下列各组粒子结构不相似的是（　　）

    A. BCl3和PH3 B. NH4+和CH4 C. NO3-和CO32- D. CO2和N2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    当向蓝色的硫酸铜中逐滴加入氨水，观察到溶液呈深蓝色时，再通入SO2气体，生成了白色沉淀。将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色。根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是

    A. Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨配离子

    B. 白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应

    C. 白色沉淀为+1价铜的某种硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应

    D. 反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南师范大学附属中学高一下学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图是元素周期表的一部分（1～36号元素），试回答下列问题：

    （1）D的元素符号是_______；H代表的元素在周期表中的位置是________。

    （2）F、G、I、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。

    （3）请写出MY2的电子式：______。

    （4）常温常压下，上表中的元素对应的单质为有色且是气态的有_________。

    （5）X的非金属性_____于J（填“强”或“弱”），请用化学方程式证明上述结论______。

    （6）元素B和L形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为_________，反应后，向溶液中加人X、K形成的化合物溶液，现象为：____________。

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