Question

下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法不正确的是（　　）

A．装置①中正极反应式为：2Cl--2e-=Cl2，负极反应式为：Cu2++2e-=Cu

B．装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128g

C．装置③中b极为正极，该极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-

D．装置④阴极的纯水中加入NaOH的作用是：增大离子浓度，增强溶液的导电性

Answer 1

A、该装置有外接电源，电极是阴阳极不是正负极，故A错误；
B、该装置中阳极上的电极反应式为 Cu-2e^-=Cu²⁺
                             64g 2mol
                             64g 2mol     
当有2mol电子通过时，阳极上溶解64g铜．                       
阴极上发生的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu
                          2mol 64g
                          2mol 64g
当有2mol电子通过时，阴极上析出64g铜． 
所以电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128g，故B正确；
C、该装置是原电池，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C正确；
D、溶液的导电性与溶液中自由移动的阴阳离子的浓度有关，浓度越大，导电能力越强，水是弱电解质导电能力较差，氢氧化钠是强电解质在水中完全电离，所以纯水中加入NaOH的作用是：增大离子浓度，增强溶液的导电性，故D正确；
故选A．