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    以下现象属于电化学腐蚀的是（　　）
    A、炒菜的铁锅容易生锈
    B、盛放氯气的钢瓶久置后表面变暗
    C、运输石油的管道表面变暗
    D、银质奖牌（纯银制成）久置后表面变暗
    考点：金属的电化学腐蚀与防护
    专题：电化学专题
    分析：根据是否能构成原电池判断，如果金属能构成原电池的就能产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答．
    解答： 解：A、铁和碳在盐溶液中形成原电池反应，铁做负极失电子生成亚铁离子，正极上氧气得到电子生成氢氧根离子，氢氧根离子和亚铁离子生成氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，最后分解生成氧化铁铁锈，所以炒菜的铁锅容易生锈，属于电化腐蚀，故A正确；
    B、盛放氯气的钢瓶会和氯气直接反应，发生的是化学腐蚀，不属于电化学腐蚀，故B错误；
    C、运输石油的管道为了防止发生腐蚀在表面涂上油漆，运输石油的管道表面变暗，和电化学腐蚀无关，故C错误；
    D、银质奖章久置后表面逐渐变暗是阴和空气中的氧气反应生成氧化银的原因，和电化腐蚀无关，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了原电池原理的分析应用，主要是金属电化腐蚀和化学腐蚀的区别，掌握实质和原理是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    把①蔗糖、②麦芽糖、③纤维素、④淀粉、⑤蛋白质在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是（　　）
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    C、只有③D、只有④

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    日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（　　）
    A、将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向盐酸中滴加氨水：H++NH3?H2O=H2O+NH4+
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    C、铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2 NO↑+4H2O
    D、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，对于CH3COONa的说法下列判断正确的是（　　）
    A、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、升高温度，c（OH-）与c（CH3COO-）的比值将减小
    C、CH3COONa稀溶液加水稀释时，溶液中各离子浓度均减小
    D、c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请仔细观察下列三种装置的构造示意图．根据要求回答问题：

    （1）电解精炼铜（如图1）时，b极材料是
     
    （填“纯铜”或“粗铜”）；其电解质溶液能否用CuCl2替代？答：
     
    （“能”或“否”）．
    （2）碱性锌锰电池（如图2）的总反应式为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，该电池的负极反应式为
     
    ．若有0.65g锌参与了电池反应，则转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （3）铅-硫酸蓄电池（如图3）放电过程中，负极的电极反应式为
     
    ，充电时，Pb电极应接电源的
     
    极（填“正极”或“负极”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；3Cu+8HNO3（稀）
      △  
    .
     
    3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是（　　）
    A、将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2O
    B、将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2O
    C、取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O
    D、取少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    AH2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色两者在反应中均表现还原性
    B铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈
    CSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物
    D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、
    如图可表示水分解过程中的能量变化
    B、任何能使熵值减小的过程都能自发进行
    C、需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
    D、已知：Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（s）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol，
    Ⅱ：
    且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为-a-b-c

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