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    某学生进行如图4-6所示的Cu-Zn原电池实验：

                          

                                          图4-6

        (1)写出两极的电极反应式；

        (2)试分析两极上的变化及溶液中的变化。

    解析：此为原电池，正极的电极反应式为：Cu2++2e-====Cu；负极的电极反应式为：Cu-2e-====Cu2+。Zn为负极，在反应过程中溶解，质量减轻，Cu为正极，在反应过程中溶液中的Cu2+在其上得电子析出，质量增重；溶液中Zn2+浓度增大，而Cu2+浓度减小。

    答案：（1）正极：Cu2++2e-====Cu；负极：Cu-2e-====Cu2+。

        （2）负极  质量减轻  正极  质量增重；溶液中Zn2+浓度增大，而Cu2+浓度减小。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯  ②100mL量筒  ③500mL容量瓶  ④药匙  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）
    （1）配制时，没有使用的仪器和用品有
    ②
    ②
    （填序号），还缺少的仪器是
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （2）在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误：
    容量瓶的规格错误
    容量瓶的规格错误
    、
    未用玻璃棒引流
    未用玻璃棒引流

    （3）下列实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）
    ①③⑤②④
    ①③⑤②④
    ；
    ①用托盘天平称量10g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
    ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至
    溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
    ③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中；
    ④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
    （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
    C
    C

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥
    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
    D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
    （5）实验中如果需要2mol/L的NaOH溶液950mL，则配制时应选用
    1000
    1000
    mL容量瓶，称取NaOH的质量是
    80.0g
    80.0g
    ．
    （6）在定容时，视线应与
    刻度线
    刻度线
    保持相平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生利用如图1所示实验装置探究盐桥式原电池的工作原理．
    按照实验步骤依次回答下列问题：
    （1）导线中电子流向为
    由a到b（或a→b）
    由a到b（或a→b）
    （用a、b 表示）．
    （2）写出装置中锌电极上的电极反应式：
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ；
    （3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为
    1.204×1022
    1.204×1022
    ；
    （4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向表述正确的是
    B
    B
    ．
    A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
    B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
    C．盐桥中的K+、Cl-都向右侧烧杯移动
    D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
    （5）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的
    B
    B
    （填代号）．
    A．NaOH            B．Zn　　     　　C．Fe              D．H2SO4
    （6）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的
    吸氧
    吸氧
    腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的
    负
    负
    极（填“正”或“负”）相连．钢铁在呈中性的潮湿环境下的腐蚀比呈酸性时缓慢，在碱性潮湿环境下的腐蚀更缓慢，试从化学平衡角度解释碱性时比中性时更缓慢原因
    O2+4e-+2H2O=4OH-碱性较强时，OH-浓度较大，根据平衡移动原理，抑制了上述电极反应的发生，所以腐蚀缓慢
    O2+4e-+2H2O=4OH-碱性较强时，OH-浓度较大，根据平衡移动原理，抑制了上述电极反应的发生，所以腐蚀缓慢
    （写出电极反应式及必要的文字叙述）．
    （7）Cu2O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2O
     电解 
    .
     
    Cu2O+H2，阴极的电极反应式是
    2H++2e-=H2
    2H++2e-=H2
    ．若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.2mol H+被消耗时，Cu2O的理论产量为
    7.2
    7.2
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯　②100mL量筒　③500mL容量瓶　④药匙　⑤玻璃棒　⑥托盘天平（带砝码）
    （1）配制时，没有使用的仪器和用品有______（填序号），还缺少的仪器是______．
    （2）在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误：______、______
    （3）下列实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）______；
    ①用托盘天平称量10g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
    ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至
    溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
    ③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中；
    ④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
    （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）______
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥
    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
    D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
    （5）实验中如果需要2mol/L的NaOH溶液950mL，则配制时应选用______mL容量瓶，称取NaOH的质量是______．
    （6）在定容时，视线应与______保持相平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器和用品有：①烧杯  ②100 mL量筒  ③500mL容量瓶  ④药匙  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）

    (1)配制时，没有使用的仪器和用品有____________(填序号)，还缺少的仪器是                        。

    (2)在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误：

                               、                            

    (3) 下列实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）                        ；

     ①用托盘天平称量10g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

    ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至   

    溶液凹液面的最低处与刻度线相切；

    ③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中；

    ④将容量瓶塞紧，充分摇匀；

    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。

     (4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)         

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥

        C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

    D．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

    (5)实验中如果需要2mol/L的NaOH溶液950mL，则配制时应选用           mL容量瓶，称取NaOH的质量是       。

    (6)在定容时，视线应与                  保持相平

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