[题目]下列图示且与对应的叙述不相符的是( )A.图1表示常温下.稀释HA.HB两种酸的稀溶液时.溶液pH随加水量的变化.则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB.图2表示 KNO3 的溶解度曲线.a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液C.图3 表示某放热反应分别在有.无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D.图4表示恒温恒容条件下.2NO2(g)N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列图示且与对应的叙述不相符的是（）

A.图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

B.图2表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

C.图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D.图4表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

【答案】D

【解析】

A．pH相同的两种酸稀释相同的倍数，较强的酸pH变化大，由图1知酸性：HA＞HB，组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，正确；

B．根据图2知80℃时，a点100g水中溶解的硝酸钾的质量小于硝酸钾的溶解度，故a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液，正确；

C．放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，使用催化剂能降低反应的活化能，不能改变反应的始终态，不能改变反应热，与图3 相符，正确；

D．恒温恒容条件下，反应：2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时正、逆反应速率相等，即v(NO2)分解=2v(N2O4)分解，而图4中A点v(NO2)分解=v(N2O4)分解，反应未达到平衡状态，错误；

故答案选D。

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【题目】CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是( )

A. Mg2C3水解生成丙炔B. Al4C3水解生成丙炔

C. ZnC2水解生成乙烷D. Li2C2水解生成乙烯

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－

B.使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO

C.能与Al反应放出大量H2的溶液中：NH、Na+、Cl－、HCO

D.＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO、SO

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究

步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。

（2）B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。

（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。

A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间

B．用小试管收集气体并检验其纯度

C．关闭K1

D．停止加热，充分冷却

（4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__________。

II．数据处理

（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。

其操作流程如下：

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

化学式

H2CO3

H2S

电离平衡常数K

(25℃)

7.2×10－4

K1=4.4×10－7

K2=4.7×10－11

K1＝9.1×10－8

K2＝1.1×10－12

①常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最大的是____。

②将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是____。

（2）二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H2A的电离平衡常数K1＝____。

（3）室温下，用0.100 mol·L－1盐酸溶液滴定20.00 mL 0.l00 mol·L－1的氨水溶液，滴定曲线如图所示。（忽略溶液体积的变化）

①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)____c(Cl－)。

②b点所示的溶液中c(Cl－)____c(NH)。

③pH =10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。

（4）常温下，要将ZnSO4溶液中的Zn2+沉淀完全(Zn2+的浓度小于10－5 mol·L－1)，应控制溶液的pH____。（已知25℃时，Ksp[Zn(OH)2] =1.0×l0－17）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题：

（1）已知：

化学式	CH3COOH	HClO
电离常数（25℃）	1.8×10-5	3.0×10-8

物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO ，比较二者C(H+)的大小：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）常温下，将 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的 __________（填字母）。

A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-)

（3）25℃时，体积均为 10mL，pH 均为 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中 pH 的变化如图所示。已知：pH= -lgC(H+)，则：

①25℃时，醋酸的电离常数________HX的电离常数。（填“＞”、“＜”或“＝”）

②稀释100倍后，醋酸溶液中由水电离出的 c(H+)________ HX溶液中由水电离出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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