Question

19．同温同压下，加热NaHCO₃至完全分解，放出的CO₂用Na₂O₂来吸收，则NaHCO₃与Na₂O₂的最佳物质的量之比为（　　）

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 2：1
• D． 2：3

Answer 1

分析 2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，所产生的气体CO₂和H₂O与Na₂O₂的反应为：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，要使生成的二氧化碳、水蒸气完全吸收，得到方程式4Na₂O₂+4NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na₂CO₃+4NaOH+2O₂↑，据此分析解答．

解答 解：2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，所产生的气体CO₂和H₂O与Na₂O₂的反应为：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，要使生成的二氧化碳、水蒸气完全吸收，得到方程式4Na₂O₂+4NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na₂CO₃+4NaOH+2O₂↑，根据方程式4Na₂O₂+4NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na₂CO₃+4NaOH+2O₂↑知，NaHCO₃与Na₂O₂的最佳物质的量之比=4：4=1：1，故选A．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，巧妙将方程式转化致过氧化钠和碳酸氢钠在同一个方程式中，根据方程式计量数关系判断，题目难度不大．