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    将体积为100mL浓度为2.0mol?L-1的CuSO4溶液和体积为300mL浓度为1.0mol?L-1的H2SO4溶液混合，假定混合后溶液体积为400mL．计算：
    （1）混合液中CuSO4的物质的量浓度是
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ，H2SO4的物质的量浓度是
    0.75mol/L
    0.75mol/L
    ．
    （2）往混合液中加水稀释至Cu2+浓度为0.2mol?L-1，则稀释后溶液的体积为
    1000mL
    1000mL
    ．
    （3）稀释后溶液中H+的物质的量浓度是
    0.6mol/L
    0.6mol/L
    ，S
    O
    2-
    4
    的物质的量浓度是
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ．
    分析：（1）根据n=cV计算CuSO4、H2SO4的物质的量，结合溶液混合前后溶质的物质的量不变，根据c=
    n
    V
    计算溶液中CuSO4、H2SO4的物质的量浓度；
    （2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的体积；
    （3）混合后溶液中n（H+）=2n（H2SO4），n（SO42-）=n（CuSO4）+n（H2SO4），结合溶液稀释前后溶质的物质的量不变，根据c=
    n
    V
    计算溶液中H+、SO42-的物质的量浓度．
    解答：解：混合前：n（CuSO4）=2.0mol/L×0.1L=0.2mol，n（H2SO4）=1.0mol/L×0.3L=0.3mol，
    （1）混合后溶液的体积为0.4L，混合后溶液中c（CuSO4）=
    0.2mol
    0.4L
    =0.5mol/L，c（H2SO4）=
    0.3mol
    0.4L
    =0.75mol/L，
    故答案为：0.5mol/L；0.75mol/L；
    （2）混合后溶液中c（Cu2+）=c（CuSO4）=0.5mol/L，加水稀释至Cu2+浓度为0.2mol/L，根据稀释定律，稀释后溶液的体积为
    0.5mol/L×400mL
    0.2mol/L
    =1000mL，
    故答案为：1000mL；
    （3）混合后溶液中n（H+）=2n（H2SO4）=2×0.3mol=0.6mol，n（SO42-）=n（CuSO4）+n（H2SO4）=0.2mol+0.3mol=0.5mol，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，
    故稀释后c（H+）=
    0.6mol
    1L
    =0.6mol/L，
    c（SO42-）=
    0.5mol
    1L
    =0.5mol/L，
    故答案为：0.6mol/L；0.5mol/L．
    点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的考查，注意对公式的理解与灵活运用，（3）中注意审题，题目要求计算稀释后的浓度，不是混合后浓度．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有以下实验装置供实验时挑选使用．

    （1）利用Cu和浓硝酸反应制备NO2，用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，根据反应原理应选用
    C
    C
    装置（填序号，从A、B、C中选取）．
    （2）某同学设计下列四种制备NH3的方法，不合理的是
    AD
    AD
    （填序号）

    （3）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为
    C→G→E→J
    C→G→E→J
    ．
    用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是
    不消耗二氧化碳，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳
    不消耗二氧化碳，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳
    ．
    （4）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置．
    ①检验这一装置气密性的方法是
    关闭活塞a、b，微热烧瓶D，H装置长导管有气泡产生，I装置长导管一段时间液面高于集气瓶内液面，说明气密性良好
    关闭活塞a、b，微热烧瓶D，H装置长导管有气泡产生，I装置长导管一段时间液面高于集气瓶内液面，说明气密性良好
    ，
    ②反应开始前通入N2的目的是
    排尽装置内残留的空气
    排尽装置内残留的空气
    ，
    ③反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol?L-1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98%mL和17.0.2mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为
    0.068mol/L
    0.068mol/L
    ．若实验测得NO的体积为95.2mL（已折算成标准状况），请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中是否有NO产生
    有
    有
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）．
    （1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式．标明电子转移的方向和数目．
    （2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？
    （3）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）。

    （1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式。标明电子转移的方向和数目

    （2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？

    （3）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年黑龙江省龙东南七校高一上学期期末联考化学试卷 题型：计算题

    将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）。
    （1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式。标明电子转移的方向和数目。
    （2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？
    （3）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江七校高一期末联考化学试卷 题型：计算题

    （8分）将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）。

    （1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式。标明电子转移的方向和数目

    （2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？

    （3）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？

     

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