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    H2O2、CH3COOH是生活中常见的物质，在化学研究中应用广泛．
    （1）某小组拟在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影响的某一因素．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
    将表中所给的混合溶液分别加入到2个同容积的锥形瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    锥形瓶编号30% H2O2/mL0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL蒸馏水/mL反应温度/℃
    1101030
    2Vx1530
    表中Vx=
     
    mL，实验目的是
     
    ．
    （2）醋酸和盐酸是化学实验中常见的二种一元酸，某小组设计下列实验证明它们的电离程度．
    实验一：室温下，测出0.1mol?L-1醋酸和盐酸pH值分别为3、1．提示：pH=-lgc（H+）
    结论一：醋酸在水溶液中电离
     
    （填“完全”、“不完全”）．该温度下醋酸的电离度为
     
    ；写出醋酸的电离方程式
     
    ．
    实验二：现取等体积、浓度均为1mol?L-1醋酸和盐酸分别加入经砂纸打磨过的表面积相同的镁条．观察放出氢气速率的快慢．
    结论二：其它条件相同时，同浓度同体积的一元酸与金属反应时，反应
     
    （填“快”或“慢”）的为弱电解质．
    考点：探究影响化学反应速率的因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据实验目的探究H2O2分解速率影响的某一因素，即保证其他条件要一样，由表格发现Fe2（SO4）3的量一样，要保证Fe2（SO4）3的浓度不变还需总体积不变，所以Vx应为5ml，这样2次对比实验只有双氧水的浓度不同；
    （2）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离出醋酸根离子与氢离子，再结合PH值进行计算电离度；根据反应物的浓度影响速率的因素来判断．
    解答： 解：（1）根据实验目的探究H2O2分解速率影响的某一因素，即保证其他条件要一样，由表格发现Fe2（SO4）3的量一样，要保证Fe2（SO4）3的浓度不变还需总体积不变，所以Vx应为5ml，这样2次对比实验只有双氧水的浓度不同，故答案为：5；探究H2O2的浓度对分解速率影响；
    （2）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为：CH3COOH?H++CH3COO-，测出0.1mol?L-1醋酸pH值分别为3，则说明0.1mol?L-1醋酸中氢离子浓度为10-3mol?L-1故电离度为
    10 -3mol?L -1
    0.1mol?L -1
    ×100%=1%，
    根据氢离子浓度越大与金属反应时速率越快，可以判断反应慢的为弱电解质；
    故答案为：不完全；1%；CH3COOH?H++CH3COO-；慢．
    点评：本题考查反应速率影响因素实验、弱电解质的电离等，侧重对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，注意利用控制变量法测定外界条件对反应速率的影响，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [选考一有机化学基础]
    丁基羟基茴香醚（简称BHA ）为食品抗氧剂，其结构简式如图

    （1）BHA作抗氧剂的原因可能是含有
     
    （填官能团名称）．
    （2）BHA可发生的反应为
     
     （填反应类型）
    （3）A为BHA的同分异构体，存在以下转化，其中E用于液晶聚合物和塑料．

    已知：
    i ） A、B、C、D、E都是苯的对位二元取代物，A、B、E遇FeCl3溶液呈紫色
    ii）
    iii）
    ①E的结构简式为
     

    ②写出符合以下条件的B的同分异构体的结构简式：
     

    i）能发生银镜反应；
    ii）是苯的间位三元取代物，有两个相同的取代基，且含有三个甲基．
    ③反应II的化学方程式为
     

    计反应II和IV的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，只含离子键的是（　　）
    A、NH4Cl
    B、CaCl2
    C、HCl
    D、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡．后饮“安乐泉”水解“哑泉”之毒．已知“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性．下列有关说法正确的是（　　）
    ①“哑泉”之毒是因为水中Cu2+使人体蛋白质变性   
    ②“哑泉”之毒是因为水中SO42-使人体蛋白质变性    
    ③“安乐泉”解“哑泉”之毒原理是Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    A、①③B、②③
    C、只有③D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、M、G五种元素，是分属三个短周期并且原子序数依次增大的主族元素．其中X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．完成下列填空：
    （1）元素Y的原子其核外有
     
    种运动状态不同的电子存在；
    （2）在上述元素所构成的单质或化合物中，可用作自来水消毒剂的有
     
    、
     
    （至少写出两种，填写化学式）；
    （3）已知X2M的燃烧热为187KJ/mol．（提示：燃烧热的定义：1mol可燃物充分燃烧生成稳定化合物时所放出的热量．）写出X2M燃烧的热化学方程式：
     
    ；
    （4）在熔融状态下，将Z的单质和FeG2（元素G和铁构成的某化合物）组成一个可充电电池（装置示意图如图），反应原理为：2Z+FeG2
    放电
    充电
     Fe+2ZG放电时，电池的正极反应式为：
     
    ；充电时，接电源负极的电极材料是
     
    （写物质名称），该电池的电解质为
     
    （填写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同浓度的硫酸与锌反应时，产物不同，为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（假设实验条件为压强为101kPa，温度为0℃）．
    （1）若在烧瓶中放入1.3g锌粒，与cmol/LH2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的量程应不小于
     
    mL．
    （2）若1.3g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）+n（SO2）=
     
    mol．（用含字母的代数式表示，需化简）．
    （4）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时除了视线与液面的最低处相平外，还要注意：
    ①
     
    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是（　　）
    A、铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色
    B、铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色
    C、铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
    D、无明显现象，因稀硫酸不与铜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂，农业上可用于抗旱保水，下面是合成聚丙烯酸钠的一种途径．回答下列问题：
    （1）A的结构简式是
     
    ．
    （2）反应②的反应条件是
     
    ．
    （3）D中官能团的名称
     
    ．
    （4）反应⑤的反应类型是
     
    ．
    （5）写出反应③的化学方程式
     
    ．
    （6）某有机物分子为C的同分异构体，该分子中只有一个甲基，该有机物分子的结构简式为
     
    ．（写出其中一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于实验安全的叙述中错误的是（　　）
    A、使用、制备有毒气体应在通风橱中进行，应有完全吸收处理装置
    B、酒精及其它易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑盖；钠、钾等失火应用泡沫灭火器扑灭
    C、汞洒落后，应立即撤上硫粉，并打开墙下面的排气扇
    D、学生实验时应戴防护眼镜，万一眼睛中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗（切忌不要用手揉眼睛），然后请医生处理

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