Question

25℃时，将pH=a的CH₃COOH溶液V_amL与pH=12的NaOH溶液V_bmL混合．下列说法正确的是（ ）
A．若V_a=V_b，且NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，则a＞2
B．若a=2，混合后溶液pH=7，则混合后V总＞2V_b
C．若a=2，混合后溶液pH＜7，则Va一定大于V_b
D．若V_a=V_b，a=2，混合液中微粒浓度关系为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

【答案】分析：醋酸是弱电解质，在水中部分电离，当醋酸的PH=a时，醋酸溶液的物质的量浓度大于10^-a mol/L；pH=12的NaOH溶液中，
C（NaOH）=0.01mol/L，根据溶液的酸碱性判断溶液体积之间的关系．
解答：解：A、若V_a=V_b，且NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，氢氧化钠和醋酸以1：1反应，所以说明醋酸和氢氧化钠的物质的量浓度相同，都是0.01mol/L，醋酸为弱酸只有部分电离，所以氢离子浓度＜0.01mol/L，所以PH值a＞2，故A正确．
B、若a=2，假设V_a=V_b，则混合后醋酸大大过量，溶液显酸性，要使混合后溶液pH=7，必有V_a＜V_b，所以溶液混合后V总＜2V_b，故B错误．
C、若a=2，假设V_a=V_b，则混合后醋酸大大过量，溶液显酸性，故C错误．
D、若a=2，醋酸为弱电解质导致醋酸的浓度大于0.01mol/L，即醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度；若V_a=V_b，醋酸和氢氧化钠反应后溶液呈酸性，即溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了溶液离子浓度的大小比较，本题难度中等，做题时注意pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH溶掖等体积混合后，溶液中醋酸过量，溶液呈酸性．