下列化学实验事实及其解释都正确的是( )A．氯气可以使湿润的有色布条褪色.是因为氯气具有漂白性B．SO2溶于水.其水溶液能导电.说明SO2是电解质C．用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3.说明BaCO3比BaSO4更难溶D．某溶液用盐酸酸化无明显现象再滴加硝酸钡溶液有白色沉淀产生.说明溶液中有SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列化学实验事实及其解释都正确的是(　　)

A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

B．SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质

C．用饱和Na₂CO₃溶液可将BaSO₄转化为BaCO₃，说明BaCO₃比BaSO₄更难溶

D．某溶液用盐酸酸化无明显现象再滴加硝酸钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO₄²^—

选项A不正确，起漂白作用的是次氯酸；SO₂不能电离出阴阳离子，是非电解质，SO₂和水反应生成的亚硫酸是电解质，选项B不正确；能否形成沉淀，关键是溶液中离子积常数是否大于溶度积常数，选项C不正确，因此正确的答案选D。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是　

A．用反应物、产物中键能数据可判断对应反应的反应热

B．用沸点数据推测将一些液体混合物用分镏的方法分离开来的可能性

C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢

D．用平衡时各组分的物质的量浓度可计算一定温度下反应的平衡常数

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

配制一定物质的量浓度的某溶液时，下列情况会使配制结果偏高的是

A．未冷却即转移、定容	B．未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时仰视刻度线观察液面	D．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有关物质保存的说法正确的组合是(　　)
①钠应该密封在煤油中保存　②过氧化钠可以露置在空气中保存　③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存　④漂白粉不能露置在空气中保存

A．①②③

B．①②③④

C．①③④

D．①④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发。均需用到的仪器是

A．试管

B．胶头滴管

C．玻璃棒

D．漏斗

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）某实验小组用0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L^-1 NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。

Ⅱ．中和热的测定：
（3）从实验过程来看，图中尚缺少的两种玻璃仪器是 __、________；
（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c =" 4.18" J/(g·℃)。则中和热△H=                 （取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）       。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.50 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
（5）实验中改用30 mL 0.50 mol/L的硫酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量       （填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值会    __________（填“相等”或“不相等”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）

A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28．80mL

B．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0．6g）读数的和为8．6g

C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30．4^oC

D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5．8mL

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是

A．减压过滤是为了加快过滤速率，得到较大颗粒的晶体

B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤