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    为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（ ）
    A．①②B．③C．③④D．④
    B

    试题分析：在溶液中NH4Cl=NH4++Cl-. 由于发生水解反应：NH4++ H2ONH3·H2O+ H＋。所以c(Cl－)＞c(NH4+)。为了使溶液中NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1，应该加入物质来抑制该水解反应的进行。①适量的HCl，平衡逆向移动，c(NH4+)增大，都是c(Cl－)也增大，所以仍然是c(Cl－)＞c(NH4+)。错误。②适量的NaCl，由于溶液的稀释作用，NH4+水解程度增大，c(NH4+)减小，c(Cl－)增大，所以仍然是c(Cl－)＞c(NH4+)。错误。③适量的氨水NH3·H2O电离产生NH4+，使c(NH4+)增大，Cl－则由于氨水的稀释作用c(Cl－)减小。因此可以形成NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液。正确。④适量的NaOH，OH-会消耗H＋，使NH4+水解程度增大，c(NH4+)进一步减小，NH4+浓度与Cl-的浓度比比1:1更小。错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大
    B．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目一定小于NA
    C．用石墨电极电解FeCl3溶液，阴极反应：2Fe3+＋6H2O＋6e－＝2Fe(OH)3↓＋3H2↑
    D．将带有相反电荷的胶体混合，一定会出现胶体聚沉现象

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是
    A．AY溶液的pH小于7
    B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
    C．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液
    D．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是(　　)
    A．在Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，呈红色
    B．(NH4)2SO4溶液中c(NH)∶c(SO)＝2∶1
    C．FeCl3溶于水使溶液呈酸性，从而抑制水的电离
    D．将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al(OH)3固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是
    A．浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)=2c(OH-)＋c(F-)
    B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
    C．常温下，pH=5的NaHSO3溶液中，水电离出的c(H+)=1.0×10-9 mol/L
    D．铵根离子浓度均为0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三种溶液的浓度：③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不属于盐类水解应用的是(　　)
    A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒
    B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
    C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
    D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)把NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是　　　　,产生该气体的原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示),微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是　　　　,产生该气体的原因是　　　　　　　　　　　　　,总的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　。 
    (2)NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(　　)
    A．NH2D·H2O和D3O+B．NH3·D2O和HD2O+
    C．NH3·HDO和D3O+D．NH2D·HDO和H2DO+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶
    液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。
    阳离子
    		NH4+、H＋、Na＋
    阴离子
    		OH－、CH3COO－、Cl－
     

    (1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B     ，C       。
    (2)写出A与C反应的离子方程式：           。
    (3)图乙为室温时向25 mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的D溶液的过程中pH的变化曲线。
    ①图乙中B的物质的量浓度为       mol·L－1。
    ②G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间？       区间。
    ③FG区间溶液中各离子浓度大小关系是           。
    (4)t ℃时，A的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13，该温度下(t ℃)，将100 mL 0.2 mol·L－1的C溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的B溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图表示的是某物质所发生的(　　)
    A．取代反应B．水解反应C．中和反应D．电离过程

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