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    14．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A．测0.1mol•L-1氨水的pH为11：NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-
    B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    C．铝片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2↑
    D．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2++2Cl-

    分析 A．氨水为弱碱，一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子；
    B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
    C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
    D．电解氯化铜溶液，反应生成铜和氯气．

    解答 解：A．氨水为弱碱，一水合氨的电离方程式为：NH3•H2O?NH4++OH-，故A正确；
    B．将Na块放入水中，放出氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故B正确；
    C．铝片溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C正确；
    D．CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，反应生成铜和氯气，正确的反应为：CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握化学方程式、离子方程式的书写原则，D为易错点，注意电解氯化铜溶液生成的是铜和氯气，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，所用H2O2浓度为5%、10%，实验温度为20℃、40℃，其他试剂有1mol/L FeCl3 溶液．每次实验H2O2的用量为2mL，FeCl3溶液2滴．
    （1）请完成以下实验设计表：
    实验编号温度/℃H2O2浓度/%其它试剂实验目的
    ①205无（Ⅰ）实验①和②探究催化剂对H2O2分解速率的影响；
    （Ⅱ）实验②和③探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响．
    ②205FeCl3 溶液
    ③
    ④
    （2）实验④产生气泡的速率比实验②快．分析引起反应速率差异的原因是其他条件相同时，H2O2浓度增大，分解速率加快．
    （3）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生．经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，溶液变成蓝色，写出发生反应的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4 ═CuSO4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（　　）
    A．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
    B．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
    C．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水
    D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温才过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是（　　）（填序号）．
    A．微热B．加入适量氧化铜
    C．加入少量硫酸铜溶液D．加水
    E．加入少量氢氧化钡溶液   

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．比较：同位素、同素异形体、同系物、同分异构体
    （1）${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C的关系是同位素
    （2）金刚石、墨和C60的关系是同素异形体
    （3）CH3CH3和的关系是同系物
    （4）CH3-CH2-CH2-CH3（正丁烷）和（异丁烷）的关系是同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某大学实验室对煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3）制备聚合氯化铝{[Al2（OH）nCl16-n]m（1≤n≤5，m≤10），简称PAC，是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂}．其工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒．
    （2）加20%的盐酸酸浸，有关反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （3）残渣2的主要成分是Fe（OH）3，设计实验证明你的结论（填操作、现象）：取少量残渣2于小试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）红色．
    （4）由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，得到的PAC粗产品中可能含有的杂质离子是Ca2+．
    （5）从不引入杂质的角度来考虑，调节溶液pH的试剂可改为BD（填字母）．
    A．NaOH     B．Al     C．氨水     D．Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化学和环境保护、食品营养，材料应用等密切相关．
    （1）防治环境污染、营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
    下列BC（填字母）是形成酸雨的主要物质．
    A． 碳氧化物       B． 硫氧化物      C．氮氧化物      D．可吸入颗粒
    （2）保证食品安全、保持营养均衡，是人生健康的基础．
    ①一定条件下，食用油脂水解可以生成甘油和高级脂肪酸．
    ②下列营养素中，不能对人体提供能量的是B（填字母）
    A．脂肪      B．水      C．蛋白质
    （3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．
    ①三大合成材料指的是塑料、合成纤维和合成橡胶．
    ②人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的塑料制品，结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作步骤如下：
    ①按图所示将实验装置连接好；
    ②在U形管内加入少量红墨水（或品红溶液），打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；
    ③在盛有1.0g氧化钙的小试管里滴入2mL左右的蒸馏水，观察现象．
    试回答：
    （1）实验前必须进行的一步实验操作是检查装置的气密性．
    （2）实验中观察到的现象是U形管里的液体左边下降，右边上升．
    （3）实验中发生的化学反应方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2．
    （4）说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2的能量之间的关系：1molCaO和1molH2O的能量和大于1molCa（OH）2的能量．
    （5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？否（填“能”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL．
    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是CH3COOH．
    ②分别用0.1mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是CH3COOH．
    ③反应开始时，反应速率D．
    A．HCl最快      B．H2SO4最快      C．CH3COOH最快      D．一样快．

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