练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，回答以下问题，其中（1）、（2）小题用元素符号或化学式回答，（3）（4）按题目要求回答：
    族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    1 A
    2 D E G
    3 B C J F H I
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是
     
    ，除稀有气体外，原子半径最大的是
     
    ，可用于制半导体材料的元素是
     
    ，形成化合物种类最多的元素是
     
    ；
    （2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    ，A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的
     
    ；
    （3）元素E和元素H的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式
     
    ．
    （4）B、C两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是：
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中的位置可知，A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为Cl、I为Ar、J为Si，
    （1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径最大元素处于第三周期ⅠA族；用于制半导体材料的元素是硅，形成化合物种类最多的元素是碳；
    （2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸；非金属性越强，氢化物越稳定；
    （3）氨水与盐酸都具有挥发性，挥发出的氨气与氯化氢反应生成氯化铵，而冒白烟；
    （4）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水．
    解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为Cl、I为Ar、J为Si，
    （1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na原子半径最大；用于制半导体材料的元素是硅，形成化合物种类最多的元素是碳，
    故答案为：Ar；Na；Si；C；
    （2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4；F元素非金属性最强，故HF的稳定性最强，
    故答案为：HClO4；HF；
    （3）氨水与盐酸都具有挥发性，挥发出的氨气与氯化氢反应生成氯化铵，而冒白烟，该反应方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，
    故答案为：NH3+HCl=NH4Cl；
    （4）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，注意把握元素周期表的结构．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各烷烃进行取代反应后能生成四种一氯代物的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为2L的密闭容器中，通入8molSO2和4molO2，在一定条件下进行反应，1s后达到平衡状态，此时O2的浓度为1mol?L-1．试求：
    （1）用SO3浓度表示1s内的平均反应速率
     

    （2）SO2的转化率
     

    （3）平衡时SO3的体积分数
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应后取出部分溶液，
    （1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有
     
    ．
    （2）若加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有
     
    ，可能存在的金属粉末有
     
    ．
    （3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n（Cu2+）：n（Fe2+）是
     
    ．
    （4）若（3）反应后的溶液中有3种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl3，需要用到的试剂有（按反应顺序填写）
     
    ．
    （5）在500mL 0.1mol?L-1 的FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1L，再取出
    1
    10
    稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀．原溶液中被氧化的Fe2+的物质的量为
     
    mol；若将剩余的Fe2+全部氧化，还需加入0.5mol?L-1 的稀硝酸
     
     mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    、C
     
    、F
     
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：A→E
     
    ；E→F
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在以铁、铜为两电极的原电池中，如图所示：
    （1）若电解质溶液为稀硫酸，则铜电极上的电极反应式为：
     
    ；原电池总反应的离子方程式：
     
    ；
    （2）若电解质溶液为浓硝酸，则铁电极上的电极反应式为：
     
    ；当电路中通过了1mol的电子时，则在某极上生成了标准状况下的气体体积为：
     
    L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A和B混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．4min时，测得D的浓度为0.4mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol?L-1?min-1．根据以上数据求：
    （1）A在4min末的浓度是多少？
    （2）B在这4min内的平均反应速率是多少？
    （3）x的值．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36．
    请用离子方程式说明上述除杂的原理
     
    ．
    （2）工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4?7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）3沉淀．
    ①氧化还原过程的离子方程式为
     
    ．
    ②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH至少为
     
    ，才能使Cr3+沉淀完全．
    ③现用上述方法处理100m3含铬（+6价）78mg?L-1的废水，需用绿矾的质量为
     
    kg．（保留到小数点后一位）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需．Na2O2所发生反应的化学方程为
     
    ．在这个反应中，电子转移的总数为
     
     被氧化的是
     
     价态
     
    元素，氧化剂是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案