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    17．下面的排序不正确的是（　　）
    A．沸点由高到低：HF＞HClB．熔点由高到低：K＞Li
    C．硬度由大到小：金刚石＞晶体硅D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl

    分析 A．HF分子之间含氢键；
    B．碱金属单质的熔点从上到下减小；
    C．原子晶体中，半径小的硬度大；
    D．离子晶体中，离子键小的晶格能大．

    解答 解：A．HF分子之间含氢键，则沸点由高到低：HF＞HCl，故A正确；
    B．碱金属单质的熔点从上到下减小，则熔点由高到低：Li＞K，故B错误；
    C．原子晶体中，半径小的硬度大，半径为C＜Si，则硬度由大到小：金刚石＞晶体硅，故C正确；
    D．离子晶体中，离子键小的晶格能大，离子半径F-＜Cl-，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查周期表和周期律及物质结构，为高频考点，把握性质的比较方法、物质结构与性质等为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意晶体类型及性质比较，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．联苯（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2-二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：
    （一）催化剂的制备
    如图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品

    （1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，f接g，h接a，b接c．
    （2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3，你认为是否可行不可行 （填“可行”或“不可行”），你的理由是制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸．
    （3）装置A中隐藏着一种安令隐患，请提出一种改进方案：在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞．
    （二）联苯的制备
    联苯的制取原理为：
    反应最佳条件为n（苯）：n（1，2-二氯乙烷）=10：1，反应温度在60-65℃之间．实验室制取联苯的装置如图所示（加热和加持仪器略去）

    实验步骤：
    在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7 mL 1，2-二氯乙烷，控制反应速度在60-65℃，反应约60 min．将反应后的化合物依次用稀盐酸、2% Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，在减压蒸馏收集170〜172℃的馏分，得联苯18.2 g．
                                              相关物理常数和物理性质如表
    名称相对分子质量密度/（g•cm-1）熔点/℃沸点/℃溶解性
    苯780.885.580.1难溶水，易溶乙醇
    1，2-二氯乙烷991.27-35.383.5难溶水，可溶苯
    无水氯化铝133.52.44190178（升华）遇水水解，微溶苯
    联苄1820.9852284难溶水，易溶苯
    （4）仪器a的名称为球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是可以使液体顺利滴下．
    （5）洗涤操作中，水洗的目的是洗掉Na2CO3（或洗掉可溶性无机物），无水硫酸镁的作用是吸水剂（干燥剂）．
    （6）常压蒸馏时，最低控制温度是83.5℃．
    （7）该实验的产率约为72.85% （小数点后保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．人体内的营养物质中含量最多且又不是属于有机物的是（　　）
    A．无机盐B．油脂C．水D．蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键更强
    B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
    C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键
    D．杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．巴豆酸的结构简式为CH3-CH═CH-COOH．现有下列物质，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（　　）
    ①氯化氢　②溴水　③纯碱溶液　④2-丁醇      ⑤酸性KMnO4溶液．
    A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、X是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件和部分产物省略）．请回答下列问题：
    （1）若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，X是一种常见的温室气体，向B的水溶液中滴加2滴酚酞，溶液呈红色，A生成B的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
    （2）若B是一种两性不溶物，B生成C的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （3）若A是一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A转变为C是工业生产中的一种重要反应，该反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．科研、生产和生活中的下列做法利用了氧化还原反应的是（　　）
    A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．由青蒿素（）合成双氢青蒿素（）的反应
    C．空气净化器过滤净化空气D．消毒柜通电产生臭氧的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
    B．W与X形成的化合物中只含离子键
    C．非金属性：Z＞W
    D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有关0.1mol/LNa2SO3溶液的说法正确的是（　　）
    A．由于水解，溶液中n（SO32-）＜0.1mol
    B．加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大
    C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）
    D．2c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

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