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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示1 L pH2CH3COOH溶液加水稀释至V LpHlg V的变化

B.图2表示不同温度下水溶液中HOH浓度的变化的曲线,图中温度T2>T1

C.图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中aN2的转化率小于b

D.图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)O2(g)O2的平衡浓度与容器容积的关系

【答案】C

【解析】

试题分析:A、稀释醋酸促进醋酸的电离,pHlg V的变化不会成比例,A错误B、升高温度促进水的电离,则图中温度T2T1,B错误C、最高点表示平衡点,增大氢气浓度提高氮气转化率,C正确D、氧气浓度即表示平衡常数,温度不变,平衡常数不变,氧气浓度不变,D错误。答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化不涉及氧化还原反应的是(
A.明矾净水
B.钢铁生锈
C.海水提溴
D.工业固氮

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【题目】下列说法中正确的是(  )

A. 不慎将酸或碱液溅入眼内,立即闭上眼睛,用手揉擦

B. 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液,需将此衣服浸泡在盛水的盆中

C. 皮肤上溅有较多的浓硫酸,直接用水冲洗即可

D. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来,马上用湿布扑灭

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下。

下列说法不正确的是

A. O2在电极b上发生还原反应

B. 溶液中OH+向电极a移动

C. 负极的电极反应式为:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。

Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验

将铜片置于具支试管的底部,在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸,往具支试管中放入约2 mL浓硝酸,用排水法收集产生的气体。

(1)具支试管中发生反应的化学方程式:___________________________________________

(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象_________________

Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验

(3)上述反应完成后,欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性,紧接的简便、合理的实验操作是________________________________________________________________________

(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是____________________(填写序号)。

A.c中收集到无色气体

B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

Ⅲ.实验反思

(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应,再进行铜与稀硝酸反应的实验,其好处是________________________________________________________________________

Ⅳ.问题讨论

用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时,发现反应后所得溶液前者呈绿色,后者呈蓝色。对此有两种看法:

①两者颜色不同的原因是因为Cu2+浓度差异引起的。

②前者溶液呈绿色,是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。

(6)你认为上述看法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理,说明理由,若是②合理,设计一个简单实验证明:______________________________________

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【题目】化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是

A. 乙烯是化学物质,不可用作水果的催熟剂

B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

C. 石油是混合物,经分馏后得到汽油、煤油和柴油等纯净物

D. 汽油与水互不相溶,但不可以用裂化汽油萃取溴水中的溴

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【题目】实验室制取的乙炔气体中常混有少量H2S、CO2和水蒸气,为了得到干燥纯净的乙炔气体,选择最简便的实验方案有(  )

A.通过NaOH后,通过浓H2SO4,再通过石灰水

B.通过CuSO4溶液后再通过石灰水

C.通过五氧化磷,再通过无水CaCl2

D.通过足量的碱石灰

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【题目】碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。请

依据下列方法回答问题:

方法一:模拟工业“侯氏制碱法”制取:原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3+NH4Cl)

第一步:连接好装置,检验气密性,在仪器内装人药品。

第二步:让某一装置先发生反应,直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体,直到不再有固体产生。

第三步:分离Ⅲ中所得的混合物,得到NaHCO3固体

第四步:向滤液中加入适量的某固体粉末,有NH4Cl晶体析出。

(1)图中所示装置的连接顺序是:a接fe接________;b_________(填接口编号)。

(2)I中盛放稀盐酸的仪器名称是_____________IV中应选用的液体为________________

(3)第二步中让_____________ (填序号)装置先发生反应。

(4)第步中所加固体粉末为________。所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%),请设计一个简单的实验,不使用其他任何试剂,证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象______________________

方法二:把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示(气密性已检验,部分夹持装置略):

(5)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用_________________

(6)当C中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分,实验小组设计方案如下(取一定的固体,配成溶液作为样液,其余固体备用):

方案1:取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合,出现白色沉淀。

实验小组对现象产生的原理进行分析,认为该方案不合理,理由是________________

方案2:取样液与BaCl2溶液混合,出现白色沉淀并有气体产生。

实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是________________

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【题目】化合物M是一种光致抗蚀剂,可用于印刷电路和集成电路工艺中,其合成路线如下:

已知:I.

II.羟基直接连接在碳碳双键的碳原子上的有机物是不稳定的。

回答下列问题:

(1)下列关于M的说法正确的是______(填字母)。

a.M属于高分子化合物

b.M在碱性溶液中能稳定存在

c.M能使酸性高锰酸钾溶液褪色

d.1molM与足量氢气反应时,最多消耗4molH2

(2)C中官能团的名称为______,由E生成F的反应类型为_________

(3)F的化学名称为_______,由F生成G的化学方程式为____________

(4)二取代芳香族化合物W(只含苯环,不含其他的环,且不含“C=C=C”结构)是D的同分异构体,W能与三氯化铁溶液发生显色反应,则W的结构共有____种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为____________

(5)参照上述合成路线,设计一条以HC≡CH为原料(其他无机试剂任选)制备G的合成路线:________________________

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