练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．经过地质勘探中国南海海底蕴藏有大量的天然气资源，可满足人类生产生活的需要，下列说法不正确的是（　　）
    A．天然气的成分是甲烷
    B．天然气燃烧时火焰明亮，有浓烟
    C．天然气性质稳定，不与强酸、强碱反应
    D．为保护环境、节约资源应减少化石燃料的使用

    分析 A、天然气的主要成分为甲烷；
    B、甲烷中碳元素的百分含量是烃中最低的；
    C、甲烷属于烷烃；
    D、化石燃料燃烧时污染较重．

    解答 解：A、甲烷是天然气的主要成分，故A正确；
    B、甲烷中碳元素的百分含量是烃中最低的，故燃烧时不冒黑烟，故B错误；
    C、甲烷属于烷烃，性质稳定，不与酸、碱反应，故C正确；
    D、化石燃料燃烧时产生的粉尘污染等污染较重，故应减少化石燃料的燃烧，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了甲烷的性质和在自然界的存在，由于甲烷属于烷烃，性质稳定，与一般的强酸、强碱均不反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
    请回答下列问题：
    （1）元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族，元素F的名称硫．
    （2）C元素的氢化物与F元素氢化物的沸点高低H2O＞H2S．（用化学式表示）
    （3）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S2-＞O2-＞Na+．
    （4）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、共价键．
    （5）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （6）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的离子方程式2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．请说明下列有机化合物中的所有碳原子是否能处于同一平面上．
    （1）CH3CH2CH2CH2CH2CH3；
    （2）；
    （3）CH2═CH-CH═CH2 ；
    （4）（CH3）3C-C≡C-CH=CHCH3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有些垃圾可以用卫生填埋、堆肥、焚烧等方法进行处理，下列垃圾中不适合用这些方法处理的是（　　）
    A．废旧农用塑料薄膜B．厨余垃圾
    C．卫生纸D．废旧纯棉纺织品

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L 苯中含有的碳原子数为0.6NA
    B．0.5 mol•L-1 NaOH溶液中，含Na+数目为0.5NA
    C．金刚石和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NA
    D．常温常压下，1.12 L CO2与足量的Na2O2反应转移的电子数目为0.05NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
    B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO${\;}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑
    C．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    D．FeCl3溶液中加入过量的Cu粉：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在H2与O2生成H2O的化学反应中，H2、O2和H2O的化学计量数之比是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
    （1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．
    负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4．
    正极反应式为PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O．
    （2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，正极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+．
    （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为B．
    A．铝片、铜片      B．铜片、铝片      C．铝片、铝片    D．铜片、铜片
    写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
    （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    ①电池的负极是a（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案