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    13．下列反应中，熵变小于0的是（　　）
    A．（NH4 ）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）B．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）
    C．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）D．2CO（g）═2C（s）+O2（g）

    分析 生成物气体系数和小于反应物气体系数和的反应是熵减的反应，根据方程式气体系数的特点来解答．

    解答 解：A、生成物气体系数和大于反应物气体系数和，是熵增的反应，故A错误；
    B、生成物气体系数和大于反应物气体系数和，是熵增的反应，故B错误；
    C、生成物气体系数和大于反应物气体系数和，是熵增的反应，故C错误；
    D、生成物气体系数和小于反应物气体系数和，是熵减的反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生熵变的判断方法，可以根据反应物、产物气体系数和的大小关系来判断，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    3．分离的方法：
    ①过滤     ②蒸发   ③蒸馏   ④分液⑤萃取
    请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）
    （1）食盐水与泥沙①   
    （2）海水晒盐②
    （3）苯和水④              
    （4）蒸馏水的制取③
    （5）用CCl4将碘水中的碘提取出来⑤．

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    4．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol-1，若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（　　）
    A．其它条件不变，加入催化剂，△H变大
    B．及时除去二氧化碳，能使NO完全转化
    C．充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率
    D．若升高温度，该反应的平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．0.5mol的Fe含3.01×1023（0.5NA）个铁原子，质量是28g；2.107×1024个铁原子是3.5 mol Fe，质量为196g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    ①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅     
    ②Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深    
    ③氯水宜保存在低温、避光条件下    
    ④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气．
    A．①②B．②③④C．①③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．少量Ca（OH）2溶液与大量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    D．盐酸中滴入Na2CO3溶液：2H++CO32-═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
    B．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA
    C．17gNH3所含电子数目为NA
    D．22.4LHCl溶于水，溶液中H+数为NA

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    2．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．
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    （2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的化学方程式为CaSO4+（NH4）2CO3=CaCO3↓+（NH4）2SO4；
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    （4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有NH4+的方法是：在溶液中加入氢氧化钠溶液、加热，若有刺激性气味的气体产生，则有NH4+；
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    ②正极反应为：Ag++e-=Ag
    ③在外电路中，电流由铜电极流向银电极
    ④实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作．
    A．①②B．②③C．②④D．③④

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