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X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期.X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.Z原子的核外电子数比Y原子少1.不列说法正确的是(   )
A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<X<Y
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
D

试题分析:“X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍”因此,X为氧元素;Y为硫元素;Z为磷元素。选项A、元素的非金属性强弱为:X>Y>Z;选项B,Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4;选项C、3种元素的气态氢化物中,H2O的气态氢化物最稳定;选项D、原子半径大小为:Z>Y>X。故答案选D。
点评:考查原子的结构以及元素周期律,是重要考点。解题的关键在于掌握常见前20号元素的原子结构,从而根据题干确定题中字母说代表的元素符号,再结合元素周期律,即可得出正确答案。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

(2008·海南)在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是(  )
A.最易失去的电子能量最高 B.电离能最小的电子能量最高
C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动电子能量最低

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如下表:
元素编号
元素特征信息
A
最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B
最外层电子数是内层电子数的3倍
C
1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2
D
原子最外层电子数等于其周期序数
E
负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
(1)E的简单离子的结构示意图为____________;
(2) D在周期表中的位置为 ________________;
(3)B和C简单离子的半径大小为________>_______;(用离子符号表示)
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_______(填序号);
a.比较两种单质的颜色
b.比较氢化物的稳定性  
c.依据两元素在周期表中的位置 
d.依据两元素单质在自然界中的存在状态 
(5)C和E形成的化合物是           ,所含的化学键的类型为               。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

科学家最近发现两种粒子,第一种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”,第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是
A.“四中子”不显电性
B.第二种粒子是氧元素的另一种同位素
C.“四中子”的质量与一个4He原子质量近似相等
D.第二种粒子的化学式为O4,与O2互为同素异形体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对发现元素周期律贡献最大的化学家是
A.牛顿B.道尔顿
C.阿佛加德罗D.门捷列夫

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下面中的离子形成的:阳离子:K+、Na+、Al3+、Fe3+ 阴离子:HCO3、SO42、OH-、 Cl
为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:
① 将它们溶于水后,A为棕黄色溶液,其他均为无色溶液;
② 将它们进行焰色反应,仅有C、E为紫色(透过蓝色钴玻璃);
③ 将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
④ 在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有D中放出无色气体,只有A、C中产生白色沉淀;
⑤ 将A、E两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空:
(1)写出的化学式:A   ____,C            
(2)写出B和D反应的离子方程式                                     。
(3)进行焰色反应实验操作时,使用铂丝前应该用________洗涤。
(4)在D溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为__         __
(5)向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2 molBa(OH)2溶液,充分反应后得到溶质是       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰,得到淡黄色固体B,A露置在空气中足够长时间变为C,B和酸性气体D能生成C,A和B都能与水生成E,E和D也能生成C。回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式:C       ,D       ,E            
(2)写出下列反应的化学方程式:
A和水生成E:                                       
②B和D生成C:                                      
③Cl2与E的水溶液:                                    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜、锌、硫.综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜并利用废气中的二氧化硫制备硫酸的实验方案,实验过程如图所示:

请回答:
(1)步骤①中,过滤操作使用了玻璃棒,其作用是           ;如何确定硫酸已经过量          
(2)步骤④中,所加入的金属X与Zn的活动性顺序是Zn>X,金属X具有广泛用途,X是          ,有关反应的化学方程式          
(3)除去不纯铜中的杂质金属X,可选用的试剂或用品有          (填标号)。
a.磁铁    b.稀盐酸   c.蒸馏水    d.氯化铜溶液.
(4)将分离出的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4,又能制取H2,其流程如下:

试写出反应器、膜反应器中的化学反应方程式                     。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合右图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是
A.C和O2        B.SO2 和NaOH溶液
C.Cl2和FeD.CO2和石灰水

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