Question

如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答．
（1）“O”点为什么不导电

因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子

．
（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为

c＜a＜b

．
（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是

c

．
（4）若使c点溶液中的c（CH₃COO^-）提高，在如下措施中，可选择

A、C、E、F、G、H

．
A．加热  B．加很稀的NaOH溶液   C．加固体KOH  D．加水
E加固体CH₃COONa F．加Zn粒  G．加MgO固体  H．加Na₂CO₃固体
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是

B、D

．
A．c（H⁺）      B．H⁺个数    C．CH₃COOH分子数   D．c（H⁺）/c（CH₃COOH）

Answer 1

分析：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离；
（4）要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质；
（5）加水稀释，促进电离，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，但浓度减小，以此解答．

解答：解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，
故答案为：因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大的顺序为为c＜a＜b，故答案为：c＜a＜b；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度最大的是c，故答案为：c；
（4）A．加热促进醋酸电离，则溶液中醋酸根离子浓度增大，故正确；
B．加很稀的NaOH溶液，促进醋酸电离，但溶液的体积增大，导致醋酸根离子浓度减小，故错误；
C．加NaOH固体，氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
D．加水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，故错误；
E．加固体CH₃COONa，能抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
F．加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
G．加MgO固体，与氢离子反应，促进醋酸电离，故正确；
H．加Na₂CO₃固体与氢离子反应，促进醋酸电离，故正确，
故答案为：A、C、E、F、G、H；
（5）A．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，故A错误；
B．弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数越多，故B正确；
C．弱电解质越稀，电离度越大，平衡向右移动，CH₃COOH分子数减少，故C错误；
D．加水稀释，促进电离，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）减小，则c（H⁺）/c（CH₃COOH）增大，故D正确；
故答案为：B、D．

点评：本题综合考查电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意加水稀释醋酸，能促进醋酸电离，但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小，为易错点．