Question

（1）在反应2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，还原剂是

 

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（2）反应：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑（已配平），则生成物A的化学式为

 

，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是

 

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（3）浓盐酸在反应KClO₃+HCl-→KCl+ClO₂+Cl₂+

 

（补充完整）中显示出来的性质是

 

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（4）在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，则与1mol Cr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为

 

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Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，Br元素的化合价升高；
（2）由原子守恒分析A的化学式，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”，其还原产物为水；
（3）由原子守恒分析产物，反应中生成KCl为盐类物质，生成氯气时HCl中Cl元素的化合价升高；
（4）氧化还原反应，得失电子守恒．

解答： 解：（1）2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，Br元素的化合价升高，则HBr为还原剂，故答案为：HBr；
（2）由原子守恒可知A的化学式为KHCO₃，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”，其还原产物为水，H₂O没有污染性，故答案为：KHCO₃；还原产物为水，H₂O没有污染性；
（3）由原子守恒可知还生成的产物为H₂O，反应中生成KCl为盐类物质，生成氯气时HCl中Cl元素的化合价升高，表现其还原性，故答案为：H₂O；酸性和还原性；
（4）氧化还原反应，得失电子守恒，则设所需PbO₂的物质的量为x，由电子守恒得1mol×（6-3）=x×（4-2），解得x=1.5mol，故答案为：1.5mol．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和电子守恒计算的考查，（4）为易错点，题目难度不大．