Question

6．下表为部分短周期元素的性质或原子结构：

元素编号	元素性质或原子结构
T	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	第3周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有5个电子

（1）写出元素X的离子结构示意图：．写出元素Z的气态氢化物的化学式：NH₃．
（2）Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式Al（OH）₃，该物质与NaOH溶液反应的化学方程式为Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-．
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是C．
A．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是Al，理由是只有Al具有金属性．

Answer 1

分析 短周期元素中，T的单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，则T为F元素；X原子L层电子数是K层电子数的3倍，则L层电子数为6，则X为O元素；根三周期元素中Y的简单离子中半径最小，则Y为Al元素；Z原子L层有5个电子，核外电子排布为1S²2S²2P³，则Z为N元素，据此解答．

解答 解：短周期元素中，T的单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，则T为F元素；X原子L层电子数是K层电子数的3倍，则L层电子数为6，则X为O元素；根三周期元素中Y的简单离子中半径最小，则Y为Al元素；Z原子L层有5个电子，核外电子排布为1S²2S²2P³，则Z为N元素．
（1）X为O元素，对应的离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，Z为N元素，气态氢化物为NH₃，故答案为：；NH₃；
（2）Y为Al元素，最高价氧化物对应水化物的化学式为Al（OH）₃，与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-，
故答案为：Al（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-；
（3）T为F元素，与Cl元素同主族，自上而下非金属性减弱，故F的非金属性比Cl元素强，
A．物质的颜色属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故A错误；
B．氟气通入氯化钠反应反应生成HF与氧气，不能置换出氯气，故B错误；
C．氯与氟形成的化合物中氯元素呈正价态，说明F对键合电子吸引力更强，说明F元素非金属性更强，故C正确，
故答案为：F；C；
（4）Al为金属元素，具有金属性，其它三种元素为非金属元素，具有较强的非金属性，故答案为：Al；只有Al具有金属性．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，注意掌握金属性、非金属性强弱比较．