[题目]有关晶体的结构如下图所示.下列说法中不正确的是( )A. 在NaCl晶体中.距Na+最近的Cl-有6个B. 气态团簇分子的分子式为EF或FEC. 在CaF2晶体中.每个晶胞平均占有4个Ca2+D. 在金刚石晶体中.碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是(　　)

A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个

B. 气态团簇分子的分子式为EF或FE

C. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

D. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

【答案】B

【解析】

A．在氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl-是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，故A正确；

B．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，故B错误；

C．Ca2+位于晶胞顶点和面心，数目为8×+6×=4，即每个晶胞平均占有4个Ca2+，故C正确；

D．碳碳键被两个碳原子共有，每个碳原子形成4条共价键，即平均1molC原子形成4×mol=2molC-C键，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2，故D正确；

答案选B。

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A.若用导线连接a、c，则 a 为负极，该电极附近 pH 减小

B.若用导线连接 a、c，则 c 电极的电极反应式为HxWO3-xe－=WO3+ xH+

C.若用导线连接 b、c，b 电极的电极反应式为 O2+4H++4e－=2H2O

D.利用该装置，可实现太阳能向电能转化

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（2）化合物甲与SO2所含元素种类相同，两者互为等电子体，请写出甲的化学式___，甲分子中心原子的杂化类型是___。

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（4）某稀土元素M的氧化物晶体为立方晶胞，其结构如图所示，图中小球代表氧离子，大球代表M离子。

①写出该氧化物的化学式___。

②己知该晶体密度为ρg·cm-3，晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。则M的相对原子质量Mr=___（用含ρ、a等的代数式表示）；

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1（M原子）的坐标为（，，），则原子2(M原子）的坐标为___。

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【题目】下列叙述正确的是(　　)

A. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

B. H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央

C. CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央

D. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

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【题目】为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。实验装置如下图所示，加热装置省略。

(1)A的名称是___________，长导管用于平衡压强，实验过程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。

(2)仪器C是直形冷凝管，实验过程中，冷却水应从___________口出。(填“a”或“b")

(3)实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏：若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即______________________。

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