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    实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如图．请回答：

    (1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是________；固体B的化学式为________．

    (2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式________；步骤④发生反应的化学方程式为________．

    (3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________．

    (4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和________．

    答案：
    解析：

    　　(1)硫酸锌；Fe

    　　(2)①Zn＋CuSO4ZnSO4＋Cu或Zn＋FeSO4ZnSO4＋Fe

    　　④Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑

    　　(3)取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量(或若无气泡产生，则酸已足量)．

    　　(4)硫酸锌的质量、锌粉的质量(或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量)


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学习小组设计了如图装置进行浓、稀硝酸分别与NO反应的实验，以探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱（夹持仪器已略去）．
    还可选用的药品：浓硝酸、3mol?L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、足量氢氧化钠溶液
    已知：
    ①浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此可得出浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的结论．
    ②氢氧化钠溶液不与NO反应，但能与NO2发生反应，生成NaNO3与NaNO2
    （1）加药品时，若已知③中装的是稀硝酸，为了达到探究目的，并避免实验过程有害气体排放到空气中，则还应在装置②、④、⑥中依次加入的药品是
    水
    水
    、
    浓硝酸
    浓硝酸
    、
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ．
    （2）滴加浓硝酸之前，应打开弹簧夹a，通入N2一段时间，目的是
    赶净装置中的空气，使整个装置充满氮气，防止装置②中反应生成的NO被空气氧化
    赶净装置中的空气，使整个装置充满氮气，防止装置②中反应生成的NO被空气氧化
    ．关闭弹簧夹a后，还应进行的操作是
    将装置⑤中的导管末端伸入倒置的烧瓶内
    将装置⑤中的导管末端伸入倒置的烧瓶内
    ，然后再打开弹簧夹b，滴加浓硝酸．
    （3）写出装置①中发生反应的化学方程式
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ．
    （4）装置②的作用是
    将NO2转化为NO
    将NO2转化为NO
    ．装置⑥的作用是
    2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
    2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
    （用离子方程式表示）．
    （5）该小组得出探究结论所依据的实验现象是
    装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
    装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
    ．
    （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号字母）
    acd
    acd
    ．
    a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
    b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
    c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
    d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂，通常混有少许乙醇和乙酸．某学习小组利用图1装置制取乙酸乙酯粗产品，再分析乙酸乙酯的含量．
    乙酸乙酯 乙醇 乙酸
    沸点 77.1℃ 78.5℃ 117.9℃
    操作步骤如下：
    （I）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol?L-1NaOH滴定（酚酞做指示剂）．终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL
    （II）另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL 2.1mol?L-1NaOH溶液混合均匀后，装上冷凝箱，在水浴上加热回流约1小时，装置如图2所示．待冷却后，用0.50mol?L-1HCl滴定过量的NaOH．终点时消耗盐酸的体积为20.0mL．
    回答下列问题：
    （1）实验（II）中冷水从冷水凝管的
     
    （填a或b）管口通入．
    （2）利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为
     
    ．
    （3）实验结束后，同学们对粗产品中乙酸乙酯的含量不高进行讨论．
    ①有人认为是实验（II）带来的误差．建议将图2中的锥形瓶改为三颈瓶，装置如图3，在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器并进行恰当的操作，可以提高测定的精确度．你认为在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器或操作是：
     
    （填字母）；
    A．装上温度计，严格控制反应温度
    B．实验中经常打开瓶口，用玻璃进行搅拌
    C．在反应后期，用事先安装的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液
    ②还有同学认为改进乙酸乙酯的制取装置（图1）才能提高产率．拟出你的一条改进建议
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某学习小组设计了如图装置进行浓、稀硝酸分别与NO反应的实验，以探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱（夹持仪器已略去）．
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    还可选用的药品：浓硝酸、3mol?L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、足量氢氧化钠溶液
    已知：
    ①浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此可得出浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的结论．
    ②氢氧化钠溶液不与NO反应，但能与NO2发生反应，生成NaNO3与NaNO2
    （1）加药品时，若已知③中装的是稀硝酸，为了达到探究目的，并避免实验过程有害气体排放到空气中，则还应在装置②、④、⑥中依次加入的药品是______、______、______．
    （2）滴加浓硝酸之前，应打开弹簧夹a，通入N2一段时间，目的是______．关闭弹簧夹a后，还应进行的操作是______，然后再打开弹簧夹b，滴加浓硝酸．
    （3）写出装置①中发生反应的化学方程式______．
    （4）装置②的作用是______．装置⑥的作用是______（用离子方程式表示）．
    （5）该小组得出探究结论所依据的实验现象是______．
    （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号字母）______．
    a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
    b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
    c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
    d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省八县（市）一中联考高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某学习小组设计了如图装置进行浓、稀硝酸分别与NO反应的实验，以探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱（夹持仪器已略去）．
    还可选用的药品：浓硝酸、3mol?L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、足量氢氧化钠溶液
    已知：
    ①浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此可得出浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的结论．
    ②氢氧化钠溶液不与NO反应，但能与NO2发生反应，生成NaNO3与NaNO2
    （1）加药品时，若已知③中装的是稀硝酸，为了达到探究目的，并避免实验过程有害气体排放到空气中，则还应在装置②、④、⑥中依次加入的药品是______、______、______．
    （2）滴加浓硝酸之前，应打开弹簧夹a，通入N2一段时间，目的是______．关闭弹簧夹a后，还应进行的操作是______，然后再打开弹簧夹b，滴加浓硝酸．
    （3）写出装置①中发生反应的化学方程式______．
    （4）装置②的作用是______．装置⑥的作用是______（用离子方程式表示）．
    （5）该小组得出探究结论所依据的实验现象是______．
    （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号字母）______．
    a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
    b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
    c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
    d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

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