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    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子数之比为4∶1，由A、C组成的两种化合物乙、丙都是液态，乙中A、C原子数之比为1∶1，丙中A、C原子数之比为2∶1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都是固体，丁中D、C原子数之比为1∶1，戊中D、C原子数之比为2∶1，写出下列物质的化学式：甲____________，乙____________，丙____________，丁____________，戊____________。


    解析　根据原子个数比为4∶1的气态化合物，直觉将甲猜为CH4，再根据乙、丙分别是由A、C元素形成的原子数之比为1∶1、2∶1的液态化合物，直觉将乙猜为H2O2，丙猜为H2O；根据A、D同主族，顺推A、B、C、D四种元素分别为氢、碳、氧、钠，最后根据B、C同周期，D、C形成原子个数比为1∶1、2∶1的固体化合物，分别为Na2O2、Na2O符合实际，则猜想正确。

    答案　CH4　H2O2　H2O　Na2O2　Na2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是                 (　　)

    A．主要材质是高分子材料

    B．价廉、质轻、保温性能好

    C．适用于微波炉加热食品

    D．不适于盛放含油较多的食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有：

    A．12个       B．14个       C．18个       D．20个           （    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。

    (1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。

    ①C的电子式为______________。

    ②写出反应Ⅰ的化学方程式_______________________________________________。

    ③写出反应Ⅱ的化学方程式_______________________________________________。

    (2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。

    ①D的结构式为____________，C中所含化学键的类型是____________________。

    ②写出反应Ⅰ的化学方程式_______________________________________________。

    ③写出反应Ⅱ的化学方程式_______________________________________________。

    (3)将(2)中一定量的气体D通入2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

    ①O点溶液中所含溶质的化学式为__________，常温下a点溶液的pH________(填“>”、“＝”或“<”)7，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_____________________

    ________________________________________________________________________。

    ②标况下，通入气体D的体积为__________L，C溶液的物质的量浓度为________

    mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性。下列说法正确的是                                                                                                (　　)

    A．其简单离子的半径依次增大

    B．将M溶液加热蒸干并灼烧，最后可得Y的氧化物

    C．X燃烧的产物中只含离子键

    D．将少量X单质投入到M溶液中，会置换出Y单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水体污染物有：I含盐酸的酸性废水，II油类、氰化物、硫化物，III重金属离子；污水处理的化学方法有：a中和法，b氧化还原法，c沉淀法。所采用的方法对水体污染物处理不正确的是

    A．I→a           B．I→b         C．II→b         D．III→c

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    食用下列食品，通常不会对人体造成危害的是

    A．用甲醛溶液浸泡的海鲜品

    B．牛奶经工业发酵后得到的酸奶

    C．加有苏丹红Ⅰ号调色剂的鲜辣酱

    D．二氧化硫熏制后的白面粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是

    A．将煤液化或气化，获得清洁燃料

    B．提倡重拎布袋子、重提菜篮子，重复使用耐用型购物袋

    C．对垃圾进行无害化、资源化处理

    D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    (1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应Ⅰ：CO (g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1

    反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

    ①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    温度

    250 ℃

    300 ℃

    350 ℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。

    (2)下列各项能作为判断反应Ⅰ在2 L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的

    是_______（填序号字母）。

    A．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1

    B．2v(H2)(正) ＝ v(CO)(逆)

    C．容器内压强保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

     (3)已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1

    ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

    ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                 

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