[题目]有机物R的分子式为C12H18.经测定数据表明.分子中除含苯环外不再含有其他环状结构.且苯环上只有两个侧链(分别是-C2H5和-C4H9).符合此条件的烃的结构有A. 6种 B. 9种 C. 12种 D. 15种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】有机物R的分子式为C12H18，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有两个侧链(分别是-C2H5和-C4H9)，符合此条件的烃的结构有

A. 6种 B. 9种 C. 12种 D. 15种

【答案】C

【解析】—C2H5只有一种结构，—C4H9有4种结构，而—C2H5和—C4H9两个侧链在苯环上的位置关系有邻、间、对3种，所以此烃的同分异构体共有3×4＝12种，C选项正确。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行相关实验。

请回答：

⑴ 装置 A 中发生的化学反应方程式为_________。

⑵ 装置 D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体最好是下列哪种_________，其作用是_________。

a.NaOH 溶液 b.NaCl 溶液 c.H2O d.NH4Cl 溶液

⑶ 装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K 并移去酒精灯,但由于余热的作用,A 处仍有气体产生，此时 B 中现象是_________。B 中应放置的液体是(填字母)_________。

a.水 b.酸性 KMnO4 溶液 c.饱和 NaHSO3 溶液 d.浓溴水

⑷ 实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18 mol·L—1 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是______。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的物质是_________(填字母)。

a.BaCl2 溶液 b.锌粉 c.紫色石蕊试液 d.滴有酚酞的 NaOH 溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在标准状况下，下列物质所占体积最大的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）

A.18gH2OB.NA个氮气分子C.44.8L HCLD.含有5NA个氢原子的H2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】元素周期表长周期共有18个纵行，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是（）

A. 第9列元素中没有非金属

B. 第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5

C. 最外层电子排布为ns2的元素一定在第2列

D. 第11、12列为d区的元素

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有34 g 某气体，它的摩尔质量为17g.mol-1。则：

(1)该气体为_____________mol

(2)该气体所含分子数为_________ NA

(3)该气体在标准状况下的体积为_________ L

(4) ________g H2O中的氧原子数目与保准状况22.4LCO2中的氧原子数目相同。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )

A. 3 mol NO2与水充分反应，转移NA个电子

B. 常温常压下，18 g H2O含有3NA个原子

C. 1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO

D. 标准状况下，2.24 L乙醇含有0.1NA个CH3CH2OH分子

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：

（1）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式：

_____Cr2O72-+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O

（2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应：阳极_____________________　阴极_______________________；用铁做阳极的目的是：_____________________

（3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：______________________

（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是__________

（5）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ，准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________（保留四位有效数字）。