Question

7．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 一定条件下，1 mol N₂和3 mol H₂充分反应，生成物中的N-H键数目为6N_A
• B． 9.2g由NO₂和N₂O₄组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2N_A
• C． 完全燃烧1.5 molCH₃CH₂OH和C₂H₄的混合物，转移电子数为18N_A
• D． 1 L 0.1mol L^-1的Na₂S溶液中S^2-和HS^-的总数为0.1N_A

Answer 1

分析 A．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应；
B．NO₂和N₂O₄最简式为NO₂；
C.1molCH₃CH₂OH、C₂H₄完全燃烧消耗氧气都是3mol，转移电子数都是4×3N_A；
D．硫离子为多元弱酸根离子存在两步水解：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．

解答 解：A．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，可逆反应不能朝着一个方向进行到底，1molN₂和3molH₂充分反应，生成的氨气小于2mol，生成N-H键数目小于6N_A，故A错误；
B．NO₂和N₂O₄最简式为NO₂，故9.2g混合物中含有的NO₂的物质的量为n=$\frac{9.2g}{46g/mol}$=0.2mol，故含0.4mol氧原子即0.4N_A个，故B错误；
C.1molCH₃CH₂OH、C₂H₄完全燃烧消耗氧气都是3mol，转移电子数都是4×3N_A，所以完全燃烧1.5molCH₃CH₂OH和C₂H₄的混合物，转移电子数为18N_A，故C正确；
D．硫离子为多元弱酸根离子存在两步水解：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，依据物料守恒可知：1L 0.1 mol/L的Na₂S溶液中S^2-和HS^-、H₂S，总数为0.1N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，侧重考查可逆反应、电子转移的计算、微粒个数的计算，明确可逆反应特点、熟悉盐溶液中存在的物料守恒是解题关键，题目难度中等．