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    (9分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    (1)SO2气体还原Fe3＋的产物是________、________(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是____。
    (2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________(填序号)。
    A．Na2SO3溶液与HNO3       B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧     D．铜与热浓H2SO4
    (3)装置C的作用是____________________________________________________。
    (4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、________、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
    A．蒸发皿　B．石棉网　C．漏斗　D．烧杯　E．玻璃棒 F．坩埚
    (5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去
    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
    上述方案不合理的是________，原因是____________________________________。
    (6)能表明I－的还原性弱于SO2的现象是____________________________________。

    (1)SO42－'Fe2＋'1 ∶2  (2)BD   (3)吸收SO2尾气，防止污染空气 (4)过滤'BF
    (5)方案①'因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色 (6)B中蓝色溶液褪色

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?浙江模拟）某兴趣小组探究以芒硝（Na2SO4?10H2O）和CaO为原料制备Na2CO3．
    （1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3．三元体系中反应的离子方程式为：
    SO42-+Ca（OH）2+2H2O?CaSO4?2H2O+2OH-，△H=-15.6kJ?mol-1
    该反应的平衡常数表达式K=
    c2(OH-)
    c(SO42-)
    c2(OH-)
    c(SO42-)
    ．
    该反应在常温下不能自发进行，则可判断△S
    ＜
    ＜
    0 （填“＞”或“＜”）．
    （2）往Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3[即c（OH-）为0.02mol?L-1]，可使反应在常温下容易进行．反应后过滤，再向滤液中通CO2，进一步处理得到Na2CO3．
    ①在Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是
    碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3
    碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3
    ；
    ②用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由
    酸性物质与OH-反应，使平衡向生成CaSO4?2H2O的方向进行
    酸性物质与OH-反应，使平衡向生成CaSO4?2H2O的方向进行
    ；
    以HA表示所添加的酸性物质，则总反应的离子方程式可写为
    SO42-+Ca（OH）2+2HA?CaSO4?2H2O↓+2A-
    SO42-+Ca（OH）2+2HA?CaSO4?2H2O↓+2A-
    ．
    ③添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是
    不与Ca2+生成难溶物
    不与Ca2+生成难溶物
    、
    酸性比碳酸弱
    酸性比碳酸弱
    ．
    ④已知：某温度下，Ksp[Ca（OH）2]=5.2×10-6，Ksp（CaCaSO4）=1.3×10-4，设
    SO
    2-
    4
    的初始浓度为b mol?L-1，转化率为α，写出α与b的关系式
    α=
    b-0.01
    b
    α=
    b-0.01
    b
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?长宁区二模）某兴趣小组探究以卤水为原料制取Br2原理．
    （1）甲同学设计以卤水为原料制取Br2实验，流程如图1，其中操作1使用的试剂是
    四氯化碳
    四氯化碳
    ，所用的玻璃仪器名称是
    分液漏斗、锥形瓶
    分液漏斗、锥形瓶
    ．
    （2）要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入
    ③
    ③
    （填序号）后再萃取分液即可．
    ①亚硫酸钠溶液     ②浓NaOH溶液     ③氢溴酸
    （3）乙同学提出工业从海水中提取溴的过程如图2，其中操作1已获得Br2，操作2又将Br2还原为Br-，其目的为
    富集溴元素
    富集溴元素
    ．

    （4）上述操作2用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
    Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
    Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
    ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
    强酸对设备的严重腐蚀
    强酸对设备的严重腐蚀
    ．为了解从工业溴中提纯溴的方法，他们查阅了有关资料见下表，后设计实验装置如下图：
    溴 物理性质 暗红色液体，刺激性气味．室温下易挥发．熔点-7.2℃，沸点59.1℃．密度2.928g?cm-3．稍溶于冷水．
    化学性质 溶于水生成次溴酸

    （5）蒸馏装置连接部分都用磨口玻璃接口，而不用橡胶管和橡胶塞连接，是因为：
    溴会腐蚀橡胶
    溴会腐蚀橡胶
    ，图中仪器B的名称：
    冷凝管
    冷凝管
    ．
    （6）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
    注意观察温度计读数，控制好水浴温度，并收集59℃时的馏分
    注意观察温度计读数，控制好水浴温度，并收集59℃时的馏分
    ．C中液体产物颜色为
    深棕红色
    深棕红色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (9分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    (1)SO2气体还原Fe3＋的产物是________、________(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是____。

    (2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________(填序号)。

    A．Na2SO3溶液与HNO3       B．Na2SO3固体与浓硫酸

    C．固体硫在纯氧中燃烧     D．铜与热浓H2SO4

    (3)装置C的作用是____________________________________________________。

    (4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、________、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。

    A．蒸发皿　B．石棉网　C．漏斗　D．烧杯　E．玻璃棒 F．坩埚

    (5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去

    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红

    方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

    上述方案不合理的是________，原因是____________________________________。

    (6)能表明I－的还原性弱于SO2的现象是____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年高三上学期化学一轮复习《硫、氮和可持续发展》专题综合测试（苏教版） 题型：实验题

    (9分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    (1)SO2气体还原Fe3＋的产物是________、________(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是____。

    (2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________(填序号)。

    A．Na2SO3溶液与HNO3        B．Na2SO3固体与浓硫酸

    C．固体硫在纯氧中燃烧     D．铜与热浓H2SO4

    (3)装置C的作用是____________________________________________________。

    (4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、________、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。

    A．蒸发皿　B．石棉网　C．漏斗　D．烧杯　E．玻璃棒 F．坩埚

    (5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

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    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红

    方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

    上述方案不合理的是________，原因是____________________________________。

    (6)能表明I－的还原性弱于SO2的现象是____________________________________。

     

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