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    需要加入氧化剂才能发生的变化是（　　）
    A、HCO3-→CO2
    B、Cl-→Cl2
    C、MnO4-→Mn2+
    D、Fe3+→Fe2+
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：氧化剂具有氧化性，加入氧化剂才能发生的变化，物质应被氧化，所含元素的化合价升高，以此解答该题．
    解答： 解：A．元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
    B．Cl元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故B正确；
    C．Mn元素化合价降低，被还原，故C错误；
    D．Fe元素化合价降低，被还原，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价的变化判断物质的性质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋约占地球表面积的71%，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景．
    （1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图所示：

    ①试剂①宜选用石灰乳且必须过量，过量的目的是
     
    ．
    ②镁蒸气宜在
     
    （填序号）气体冷却后得到镁锭（A．N2    B．CO2   C．Ar  D．空气）
    （2）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：

    某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图所示装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

    ③A装置中通入a气体时，反应的离子方程式表示为：
     
    ．
    ④A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是：
     
    ．
    ⑤反应过程中，B装置中产生的两种主要阴离子为
     
    ．
    ⑥C装置的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：

    （1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，杂铜经灼烧后得到的粗制氧化铜中还含有少量铜．由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：
     
    、
     
    ．
    （2）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、
     
    、冷却结晶、
     
    、自然干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中．
    （1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如图1所示：

    ①反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为
     
    ．
    ②操作A包括
     
    ；用冰水洗涤的目的是
     
    ．
    （2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产．
    ①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是
     
    ，
    ②若制得1284kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水
     
     kg．
    ③KIO3还可通过如图2所示原理进行制备．电解时总反应的离子方程式为
     
    ．若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的是（　　）
    A、C+CO2=2CO
    B、Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3?H2O+8H2O
    C、CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2
    D、CH4+2 O2=CO2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）
    A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B、氧化剂与还原剂物质的量比为1：5
    C、Cl2既做氧化剂又做还原剂
    D、3molCl2完全反应电子转移5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
    实验编号 0.01mol?L-1
    酸性KMnO4溶液    		 0.1mol?L-1
    H2C2O4溶液    		 水 1mol?L-1
    MnSO4溶液    		 反应温度/℃ 反应时间
    I 2ml 2ml 0 0 20 125
    II
     
     
    		 1ml 0 20 320
    III
     
     
     
    		 0 50 30
    IV 2ml 2ml 0 2滴 20 10
    反应方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    （1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，至
     
    时记时结束
    （2）实验I和II研究浓度对反应速率的影响，实验I和III研究温度对反应速率的影响．请在上表空格中填入合理的实验数据．
    （3）从实验数据分析，实验I和IV研究
     
    对反应的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、0.1mol烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对为0.3nNA
    B、0.6gCaCO3与KHCO3的混合物中所含质子数为0.3NA
    C、标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2NA
    D、电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子时，阳极上溶解的铜原子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用Na2CO3?10H2O配制500ml 0.10mol?L-1的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）根据实验要求填表：
    应量取Na2CO3?10H2O的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
     
     
     
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ；
    A．用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡．
    B．用电子天平准确称量所需Na2CO3?10H2O的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（需要时可加热）．
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作
     
    ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度
     
    ；若定容时俯视刻度线
     
    ．

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