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    20．砹是第七主族第六周期的元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（　　）
    A．HAt很稳定B．砹易溶于某些有机溶剂
    C．AgAt不溶于水D．砹是有色固体

    分析 砹是原子序数最大的卤族元素，利用ⅤⅡA元素性质的相似性和递变性来解答，
    A．同主族从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱；
    B．同主族元素单质的性质相似；
    C．同主族元素化合物的性质相似；
    D．同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深．

    解答 解：A．同主族从上到下元素非金属性逐渐减弱，对应的氢化物也在减弱，所以HAt很不稳定，故A错误；
    B．碘易溶于有机溶剂，同主族元素单质的性质相似，则砹易溶于某些有机溶剂，故B正确；
    C．因AgCl不溶于水，同主族元素的化合物的性质相似，则AgAt不溶于水，故C正确；
    D．同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查元素周期律，题目较简单，熟悉第ⅤⅡA族元素的性质变化规律即可解答．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用布氏漏斗和吸滤瓶接抽水泵过滤沉淀后，正确的操作是（　　）
    A．先关水龙头，拔下抽滤瓶上的橡皮管，再取下布氏漏斗
    B．先取下布氏漏斗，再关上水龙头
    C．先将沉淀和滤纸一起取出，再关上水龙头
    D．先拔下抽滤瓶上的橡皮管，关上水龙头，再取下布氏漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子（即H+）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱．按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是（　　）
    ①H2O　②CO32-③Al3+ ④CH3COOH　⑤NH4+　⑥HCO3-．
    A．②③B．①⑥C．④⑥D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．不同元素的原子电负性不同，若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    第二周期LiBeBCNOF
    电负性值0.981.572.042.553.443.98
    第三周期NaMgAlSiPSCl
    电负性值0.931.611.902.192.583.16
    （1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值的范围：0.93＜x（Mg）＜1.57，2.55＜x（N）＜3.44．
    （2）推测x值与原子半径的关系是同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小．根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的周期性变化规律．
    （3）某有机物结构简式如图，其中C-N中，你认为共用电子对偏向氮原子（填原子名称）．
    （4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中化学键的类型为共价键
    （5）预测元素周期表中x值最小的元素是Cs（填元素符号，放射性元素除外）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于Cs描述中，错误的是（　　）
    A．CsOH是一种既可与强酸又可与强碱反应的两性氢氧化物
    B．Cs在空气中燃烧可生成Cs2O和Cs2O2
    C．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出H2
    D．CsOH很稳定，加热不易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液，回答下列问题：
    锌为负极，该电极上发生氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，该原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．取m g AgNO3固体粉末充分加热，得到a L气体和b g固体，将气体用足量的水吸收，剩余气体的体积为c L（气体体积均为同温同压下测定），下列结论一定正确的是（　　）
    A．aL气体的平均相对分子质数为41.3
    B．aL气体被水吸收时转移电子的物质的量为（$\frac{2m}{170}-\frac{b}{108}$）mol
    C．cL剩余气体是O2，且c=$\frac{a}{4}$
    D．将mgAgNO3溶于水，再加足量的盐酸，$\frac{b}{108}$×143.5g可生成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于化学反应速率的说法，正确的是（　　）
    A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
    B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
    C．反应速率越大，则单位时间内生成物的产量就越大
    D．在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

    （1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是提高软锰矿中锰的浸出率，植物粉的作用是作还原剂．
    （2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…
    操作①中使用碳酸锰调pH的优点是增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等）；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
    （3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3$\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$ MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
    （4）计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．

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