Question

【题目】常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是（ ）
A.pH=2的HA溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：c(H+)>c(OH?)
B.0.1 mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c( )>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42?)
C.醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO?)>c(H+)>c(OH?)
D.0.1 mol/L的NaHSO3溶液中：c(H+)+c(H2SO3)=c( )+c(OH?)

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、HA 可能是强酸，此时混合溶液呈中性，也可能为弱酸，此时混合溶液呈酸性，故A错误；B．0.1mol·L1的NaHC2O4溶液，其pH=4说明HC2O4-电离大于水解，则c(HC2O4-)>c(H+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)，故B错误；C．醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中存在电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，则有c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH+)，故C错误；D．依据电荷守恒，
c(Na+)+c(H+)=c(OH+)+c(HSO4-)+2c(SO32-)，依据物料守恒得到 c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，合并得到：c(H+)+c(H2SO3)=c( )+c(OH)，故D正确；故选 D。